Análise ácido-base na prática: exame de treino de Química

Este é um exame de treino original da tutorgum que abrange a análise ácido-base na prática, utilizando o âmbito temático chemistry-2017 fornecido. Avalia medições digitais de pH e condutividade, análise da acidez de produtos domésticos, controlo de qualidade por titulação industrial e investigação respeitosa da análise ácido-base em contextos das comunidades aborígenes e das Ilhas do Estreito de Torres. É uma prova centrada num tópico, não um exame de todo o curso nem uma prova oficial, endossada, de anos anteriores ou prevista da NESA.

01Instruções do exame

Estas são condições sugeridas para este exame de treino, não afirmações sobre as regras oficiais dos exames.

Âmbito avaliado

Esta prova avalia apenas o âmbito temático fornecido:

• Sondas e instrumentos digitais para recolher, processar e avaliar dados de pH e condutividade.
• Calibração, qualidade da amostragem, repetibilidade e adequação dos métodos analíticos.
• Análise da acidez de produtos domésticos, incluindo titulação e comunicação dos resultados.
• Titulação industrial, controlo de qualidade e decisões relativas às especificações dos produtos.
• Investigação respeitosa da análise ácido-base em contextos aborígenes e das Ilhas do Estreito de Torres, incluindo a autoridade comunitária, o contexto cultural e a comunicação responsável dos resultados.

Estão excluídos outros módulos de Química e conteúdos que não façam parte deste âmbito específico.

Convenções de resolução

• Utilize litros ao calcular quantidades de matéria a partir de concentrações em mol L⁻¹.
• Inclua as unidades nas respostas numéricas, exceto quando a grandeza não tiver unidade, como acontece com o pH.
• Apresente as respostas com um número adequado de algarismos significativos, de acordo com os dados fornecidos.
• Leia cada questão cuidadosamente. Indique as evidências que sustentam as suas conclusões, sobretudo ao avaliar dados ou a adequação de um método.

02Questões

Questão 1 (8 pontos)

Um aluno pretende medir o pH de um produto de limpeza doméstico alcalino utilizando uma sonda digital de pH.

A sonda foi calibrada utilizando soluções tampão de pH 4.00 e pH 7.00. Em seguida, um técnico verifica o seu desempenho utilizando porções novas de três soluções tampão certificadas.

O critério de aceitação determina que cada verificação deve apresentar um desvio não superior a ±0.05 unidades de pH em relação ao valor certificado.

(a) Calcule o desvio absoluto entre o valor certificado e a leitura da sonda para cada solução tampão. (3 pontos)

(b) Decida se estes resultados justificam a utilização da sonda em toda a gama de pH, incluindo na medição do produto de limpeza alcalino. Justifique a sua decisão utilizando o critério de aceitação. (2 pontos)

(c) Descreva um procedimento corretivo adequado e uma etapa de verificação que devam ser concluídos antes de utilizar a sonda para medir o produto de limpeza. (3 pontos)

Questão 2 (9 pontos)

Uma equipa de campo recolhe três leituras replicadas de pH e condutividade para cada uma de três amostras de água. Cada conjunto de leituras representa medições repetidas da mesma amostra.

A condutividade é expressa em microsiemens por centímetro (µS cm⁻¹).

• Amostra A
• Amostra B
• Amostra C

(a) Calcule o pH médio das amostras A e C, apresentando cada resposta com duas casas decimais. (2 pontos)

(b) Identifique a amostra com a pior repetibilidade nas medições de pH. Calcule a amplitude das suas leituras. (2 pontos)

(c) Calcule a condutividade média da amostra B. Inclua a unidade adequada. (2 pontos)

(d) Indique uma inferência sustentada pelos dados de condutividade da amostra B. Em seguida, indique uma conclusão sobre a amostra que não possa ser estabelecida apenas com base na condutividade. (2 pontos)

(e) Identifique uma verificação do procedimento que deva ser efetuada antes de aceitar os resultados de pH da amostra B. (1 ponto)

Questão 3 (11 pontos)

Um aluno investiga a acidez de uma bebida de limão para consumo doméstico através de uma titulação.

O pH da bebida original, medido separadamente, é 2.84.

O aluno pipeta 10.00 mL da bebida para um balão volumétrico de 100.0 mL e dilui com água destilada até ao traço de referência. Em seguida, titula uma alíquota de 20.00 mL, ou seja, uma porção medida, desta solução diluída com hidróxido de sódio, NaOH, de concentração 0.1000 mol L⁻¹.

O volume de titulante gasto é o volume de titulante dispensado até atingir o ponto final da titulação.

Os três volumes de titulante gastos são:

Para os cálculos, admita que o ácido cítrico é o único ácido que contribui para o volume de titulante gasto. Utilize a equação química fornecida:

\[ \ce{C6H8O7 + 3NaOH -> Na3C6H5O7 + 3H2O} \]

(a) Calcule o volume médio de NaOH gasto. (1 ponto)

(b) Calcule a quantidade, em mol, de NaOH fornecida no volume médio de titulante. (2 pontos)

(c) Calcule a concentração de ácido cítrico na bebida diluída, em mol L⁻¹. (3 pontos)

(d) Calcule a concentração de ácido cítrico na bebida original, em mol L⁻¹. (2 pontos)

(e) Explique por que o pH medido e a concentração obtida através da titulação descrevem propriedades diferentes da bebida. (2 pontos)

(f) Indique uma razão pela qual o valor calculado pode não ser igual à concentração real de ácido cítrico numa bebida comercial real. (1 ponto)

Questão 4 (12 pontos)

Uma instalação industrial fabrica uma solução de limpeza que contém um ácido monoprótico, representado por HZ. Um ácido monoprótico reage com um mol de NaOH por cada mol de ácido.

Um técnico de controlo de qualidade titula uma amostra de 25.00 mL de cada lote, utilizando NaOH padronizado a 0.1500 mol L⁻¹.

A reação é:

\[ \ce{HZ + NaOH -> NaZ + H2O} \]

A especificação do produto exige uma concentração de ácido entre 0.185 e 0.195 mol L⁻¹, inclusive.

Foram registados os seguintes volumes de titulante gastos.

(a) Calcule o volume médio de titulante gasto para cada lote. (2 pontos)

(b) Calcule a concentração de ácido em cada lote, em mol L⁻¹. (4 pontos)

(c) Determine qual dos lotes cumpre a especificação do produto. Fundamente a sua decisão com evidências numéricas. (2 pontos)

(d) Explique uma razão para recolher volumes de titulante em ensaios replicados. Indique uma limitação de confiar apenas em medições replicadas. (2 pontos)

(e) Recomende duas medidas adequadas de controlo de qualidade para o lote B antes de este ser libertado para utilização. (2 pontos)

Questão 5 (10 pontos)

Um projeto fictício contemporâneo de monitorização ambiental é liderado pela equipa de guardas ambientais de uma comunidade aborígene. A equipa seleciona dois locais de monitorização e combina as suas observações baseadas no território com medições realizadas através de sondas digitais de pH e medidores de condutividade.

Um parceiro de investigação prepara um relatório que descreve o projeto como «um método aborígene tradicional para identificar água ácida», baseando-se apenas nas leituras dos instrumentos. O parceiro também propõe publicar as localizações exatas dos locais e as observações da equipa sem obter aprovação adicional da comunidade.

Este cenário é fictício. Não descreve uma comunidade, prática cultural ou sistema de conhecimentos específico.

(a) Explique o que as medições de pH e de condutividade permitem estabelecer, respetivamente, sobre uma amostra de água. Indique uma limitação de cada medição. (4 pontos)

(b) Identifique duas ações que apoiariam uma colaboração respeitosa e o controlo comunitário sobre os conhecimentos e os dados envolvidos no projeto. (2 pontos)

(c) Avalie a descrição proposta para o projeto. Sugira uma forma mais rigorosa de descrever o trabalho num recurso educativo publicado. (2 pontos)

(d) Identifique duas verificações científicas que devam ser realizadas antes de comunicar os resultados das medições de campo. (2 pontos)

03Resoluções detalhadas e critérios de correção

Atribua pontos de continuidade quando um aluno aplica um método correto a um resultado numérico anterior, mesmo que esse resultado contenha um erro. Aceite métodos matematicamente equivalentes, arredondamentos adequados e procedimentos alternativos válidos quando a questão o permitir.

Solução 1

(a) Calcular os desvios absolutos. (3 pontos)

O desvio absoluto é a diferença absoluta entre a leitura da sonda e o pH certificado.

Para a solução tampão de pH 4.00:

\[ |4.02-4.00|=0.02 \]

Para a solução tampão de pH 7.00:

\[ |6.99-7.00|=0.01 \]

Para a solução tampão de pH 10.00:

\[ |9.62-10.00|=0.38 \]

Os desvios são, respetivamente, 0.02, 0.01 e 0.38 unidades de pH.

Cotação:

• 1 ponto pelo desvio correto da solução tampão de pH 4.00.
• 1 ponto pelo desvio correto da solução tampão de pH 7.00.
• 1 ponto pelo desvio correto da solução tampão de pH 10.00.

(b) Avaliar a adequação da sonda. (2 pontos)

A sonda não cumpre o critério de aceitação em toda a gama de pH.

As verificações das soluções tampão de pH 4.00 e pH 7.00 apresentam desvios dentro do limite permitido de ±0.05. No entanto, a verificação da solução tampão de pH 10.00 apresenta um desvio de 0.38, que excede o limite permitido.

Os resultados não justificam a utilização da sonda para medir o produto de limpeza alcalino até que o problema de calibração tenha sido resolvido.

Cotação:

• 1 ponto por concluir corretamente que a sonda não é aceitável em toda a gama de pH.
• 1 ponto por identificar a falha na verificação de pH 10.00 e comparar o respetivo desvio com a tolerância.

(c) Recomendar um procedimento corretivo. (3 pontos)

Um procedimento adequado seria:

1. Limpar e enxaguar a sonda, inspecioná-la para detetar danos e verificar se foi armazenada corretamente.
2. Recalibrar a sonda utilizando soluções tampão novas e adequadas, incluindo pH 7.00 e pH 10.00, para abranger a gama alcalina prevista.
3. Verificar a calibração utilizando um padrão conhecido adequado antes de medir o produto de limpeza. A sonda não deve ser utilizada para comunicar resultados até que as verificações cumpram o critério de aceitação. Se continuar a falhar, deve ser reparada ou substituída.

Cotação:

• 1 ponto por uma etapa adequada de limpeza, inspeção ou manutenção.
• 1 ponto pela recalibração utilizando soluções tampão novas e adequadas.
• 1 ponto pela verificação com um padrão conhecido e pela resposta adequada caso a sonda continue a falhar.

Solução 2

(a) Calcular o pH médio das amostras A e C. (2 pontos)

A média calcula-se somando as leituras replicadas e dividindo o resultado por três.

Para a amostra A:

\[ \begin{aligned} \text{pH médio} &=\frac{6.42+6.48+6.43}{3}\\ &=\frac{19.33}{3}\\ &=6.44 \end{aligned} \]

Para a amostra C:

\[ \begin{aligned} \text{pH médio} &=\frac{7.21+7.24+7.22}{3}\\ &=\frac{21.67}{3}\\ &=7.22 \end{aligned} \]

Cotação:

• 1 ponto pelo pH médio correto da amostra A.
• 1 ponto pelo pH médio correto da amostra C.

(b) Identificar a amostra com a pior repetibilidade. (2 pontos)

A amostra B apresenta a pior repetibilidade, porque as suas leituras variam muito mais do que as das amostras A e C.

A amplitude é a diferença entre a leitura mais elevada e a leitura mais baixa:

\[ \begin{aligned} \text{Amplitude}&=7.82-5.12\\ &=2.70\text{ unidades de pH} \end{aligned} \]

Esta amplitude elevada indica que as medições repetidas de pH da amostra B são inconsistentes.

Cotação:

• 1 ponto por identificar a amostra B.
• 1 ponto por calcular a amplitude como 2.70 unidades de pH.

(c) Calcular a condutividade média da amostra B. (2 pontos)

A condutividade média é:

\[ \begin{aligned} \text{Condutividade média} &=\frac{620+625+618}{3}\\ &=\frac{1863}{3}\\ &=621\text{ µS cm}^{-1} \end{aligned} \]

Cotação:

• 1 ponto pelo cálculo correto da média.
• 1 ponto pela resposta correta com unidades.

(d) Interpretar os dados de condutividade. (2 pontos)

A amostra B apresenta uma condutividade média de 621 µS cm⁻¹, muito superior à condutividade média da amostra A (182 µS cm⁻¹) ou da amostra C (aproximadamente 206 µS cm⁻¹).

Isto sustenta a inferência de que a amostra B contém uma maior quantidade de iões móveis dissolvidos. No entanto, a condutividade, por si só, não permite identificar os iões presentes nem determinar se a amostra é ácida ou alcalina.

Cotação:

• 1 ponto por uma inferência razoável baseada na condutividade mais elevada.
• 1 ponto por explicar uma limitação válida, como a impossibilidade de identificar iões específicos ou determinar a acidez apenas através da condutividade.

(e) Recomendar uma verificação do procedimento. (1 ponto)

O técnico poderia enxaguar a sonda de pH, colocá-la numa porção nova da amostra B, aguardar que a leitura estabilizasse e repetir a medição. Em alternativa, poderia verificar a calibração da sonda utilizando soluções tampão adequadas.

Qualquer uma destas abordagens poderia ajudar a determinar se as leituras inconsistentes resultam do procedimento de medição ou do instrumento.

Cotação:

• 1 ponto por uma verificação válida do procedimento.

Solução 3

(a) Calcular o volume médio de titulante gasto. (1 ponto)

\[ \begin{aligned} \text{Volume médio de NaOH gasto} &=\frac{12.35+12.45+12.40}{3}\\ &=12.40\text{ mL} \end{aligned} \]

Cotação:

• 1 ponto pelo volume médio correto de titulante gasto.

(b) Calcular a quantidade de NaOH. (2 pontos)

Primeiro, converta o volume médio de titulante gasto para litros:

\[ 12.40\text{ mL}=0.01240\text{ L} \]

A quantidade de matéria, \(n\), de uma substância dissolvida calcula-se multiplicando a sua concentração, \(c\), pelo seu volume, \(V\), em litros.

\[ \begin{aligned} n(\ce{NaOH})&=cV\\ &=0.1000\times0.01240\\ &=0.001240\text{ mol} \end{aligned} \]

Assim, a quantidade de NaOH fornecida é \(1.240\times10^{-3}\) mol.

Cotação:

• 1 ponto pela conversão do volume de titulante gasto para litros e pela utilização da relação correta.
• 1 ponto pela quantidade correta, expressa em mol.

(c) Calcular a concentração na bebida diluída. (3 pontos)

A equação fornecida mostra que um mol de ácido cítrico reage com três mol de NaOH.

Assim:

\[ \begin{aligned} n(\text{ácido cítrico}) &=\frac{n(\ce{NaOH})}{3}\\ &=\frac{0.001240}{3}\\ &=4.133\times10^{-4}\text{ mol} \end{aligned} \]

A alíquota titulada tem um volume de 20.00 mL, ou 0.02000 L.

A concentração de ácido cítrico na bebida diluída é:

\[ \begin{aligned} c&=\frac{n}{V}\\ &=\frac{4.133\times10^{-4}}{0.02000}\\ &=0.02067\text{ mol L}^{-1} \end{aligned} \]

Cotação:

• 1 ponto pela aplicação correta da proporção molar de 1:3 entre o ácido cítrico e o NaOH.
• 1 ponto pela divisão pelo volume correto da alíquota, em litros.
• 1 ponto pela concentração correta, com unidades.

(d) Calcular a concentração na bebida original. (2 pontos)

A amostra original de 10.00 mL foi diluída até um volume final de 100.0 mL.

O fator de diluição é:

\[ \text{Fator de diluição}=\frac{100.0}{10.00}=10.00 \]

Assim, a concentração original é dez vezes superior à concentração da bebida diluída:

\[ \begin{aligned} c_{\text{original}} &=0.02067\times10.00\\ &=0.2067\text{ mol L}^{-1} \end{aligned} \]

A concentração estimada de ácido cítrico na bebida original é \(0.2067\text{ mol L}^{-1}\), de acordo com o pressuposto indicado.

Cotação:

• 1 ponto por identificar e aplicar o fator de diluição de 10.00.
• 1 ponto pela concentração original correta, com unidades.

(e) Explicar a diferença entre o pH e os resultados da titulação. (2 pontos)

O valor de pH de 2.84 indica o grau de acidez da bebida original no momento da medição. Está relacionado com a atividade dos iões hidrogénio na solução.

A titulação mede a quantidade de NaOH necessária para neutralizar os ácidos até ao ponto final escolhido. De acordo com o pressuposto indicado, permite estimar a concentração de ácido cítrico. De forma mais geral, uma titulação pode ser utilizada para determinar a acidez titulável, que não é a mesma propriedade que o pH.

As duas medições respondem a perguntas diferentes, pelo que o valor de pH não pode ser utilizado diretamente no cálculo da titulação.

Cotação:

• 1 ponto por explicar o que o pH indica.
• 1 ponto por explicar o que a titulação mede e distingui-la do pH.

(f) Indicar uma limitação. (1 ponto)

Uma bebida real pode conter outros ácidos que também reagem com o NaOH. Se estes ácidos estiverem presentes, a titulação poderá medir a acidez titulável total da bebida, em vez de determinar exclusivamente a concentração real de ácido cítrico.

Cotação:

• 1 ponto por identificar uma limitação válida, como a presença de outros ácidos ou a incerteza na determinação do ponto final.

Solução 4

(a) Calcular o volume médio de titulante gasto para cada lote. (2 pontos)

Para o lote A:

\[ \begin{aligned} \text{Volume médio de titulante} &=\frac{31.55+31.60+31.65}{3}\\ &=31.60\text{ mL} \end{aligned} \]

Para o lote B:

\[ \begin{aligned} \text{Volume médio de titulante} &=\frac{34.20+34.15+34.25}{3}\\ &=34.20\text{ mL} \end{aligned} \]

Cotação:

• 1 ponto pelo volume médio correto de titulante gasto no lote A.
• 1 ponto pelo volume médio correto de titulante gasto no lote B.

(b) Calcular a concentração de ácido em cada lote. (4 pontos)

A reação entre HZ e NaOH apresenta uma proporção molar de 1:1. Assim, a quantidade de ácido em cada amostra é igual à quantidade de NaOH fornecida no volume médio de titulante gasto.

Para o lote A:

\[ \begin{aligned} n(\ce{NaOH}) &=cV\\ &=0.1500\times0.03160\\ &=0.004740\text{ mol} \end{aligned} \]

A concentração de ácido é:

\[ \begin{aligned} c(\ce{HZ}) &=\frac{0.004740}{0.02500}\\ &=0.1896\text{ mol L}^{-1} \end{aligned} \]

Para o lote B:

\[ \begin{aligned} n(\ce{NaOH}) &=0.1500\times0.03420\\ &=0.005130\text{ mol} \end{aligned} \]

A concentração de ácido é:

\[ \begin{aligned} c(\ce{HZ}) &=\frac{0.005130}{0.02500}\\ &=0.2052\text{ mol L}^{-1} \end{aligned} \]

As concentrações calculadas são 0.1896 mol L⁻¹ para o lote A e 0.2052 mol L⁻¹ para o lote B.

Cotação:

• 1 ponto pelo cálculo correto da quantidade de NaOH para o lote A.
• 1 ponto pelo cálculo correto da concentração de ácido no lote A.
• 1 ponto pelo cálculo correto da quantidade de NaOH para o lote B.
• 1 ponto pelo cálculo correto da concentração de ácido no lote B.

(c) Determinar qual lote cumpre a especificação. (2 pontos)

O lote A cumpre a especificação porque a sua concentração, 0.1896 mol L⁻¹, está dentro do intervalo permitido de 0.185-0.195 mol L⁻¹.

O lote B não cumpre a especificação porque a sua concentração, 0.2052 mol L⁻¹, excede o limite superior de 0.195 mol L⁻¹.

Cotação:

• 1 ponto por identificar corretamente o lote A como conforme à especificação e o lote B como não conforme.
• 1 ponto por fundamentar a decisão com as concentrações calculadas e os limites da especificação.

(d) Explicar a finalidade e a limitação dos volumes de titulante replicados. (2 pontos)

Os volumes de titulante obtidos em ensaios replicados ajudam a avaliar a repetibilidade. Resultados semelhantes fornecem evidências de que o procedimento de medição produz resultados consistentes, enquanto um resultado invulgar pode indicar um erro aleatório ou um problema no procedimento.

No entanto, as medições replicadas não revelam necessariamente um erro sistemático. Por exemplo, um instrumento de medição incorretamente calibrado ou uma concentração de NaOH inexata pode afetar todos os ensaios de forma semelhante.

Cotação:

• 1 ponto por explicar como os volumes de titulante replicados ajudam a avaliar a consistência ou a identificar resultados anómalos.
• 1 ponto por identificar uma limitação, como a incapacidade de detetar um erro sistemático apenas através da repetição das medições.

(e) Recomendar duas medidas de controlo de qualidade para o lote B. (2 pontos)

Em primeiro lugar, reter o lote B e não o libertar para utilização enquanto o resultado estiver fora da especificação.

Em segundo lugar, recolher uma nova amostra representativa e repetir a titulação utilizando equipamento verificado e NaOH padronizado. Se o resultado for confirmado, investigar o processo de produção e aplicar o procedimento corretivo aprovado pela instalação antes de voltar a testar o lote.

Cotação:

• 1 ponto por recomendar que o lote seja retido enquanto se aguarda a confirmação do resultado.
• 1 ponto por recomendar uma nova amostragem, novos ensaios ou uma investigação adequados antes da libertação do lote.

Solução 5

(a) Explicar o que as medições de pH e de condutividade permitem estabelecer. (4 pontos)

O pH indica o grau de acidez ou basicidade de uma amostra de água. No entanto, uma medição de pH, por si só, não identifica a substância responsável pela acidez medida nem explica a sua origem.

A condutividade indica a facilidade com que uma solução conduz corrente elétrica, o que depende da presença e do comportamento dos iões móveis dissolvidos. No entanto, a condutividade, por si só, não identifica os iões específicos presentes nem permite determinar se a água é ácida ou alcalina.

As medições fornecem informações complementares. Nenhuma delas, isoladamente, identifica a causa de uma alteração na qualidade da água.

Cotação:

• 1 ponto por explicar o que o pH indica.
• 1 ponto por indicar uma limitação das medições de pH.
• 1 ponto por explicar o que a condutividade indica.
• 1 ponto por indicar uma limitação das medições de condutividade.

(b) Recomendar duas ações para uma colaboração respeitosa. (2 pontos)

Duas ações adequadas são:

1. Obter o consentimento informado da comunidade relevante e seguir os seus protocolos antes de utilizar, partilhar ou publicar observações e informações sobre os locais.
2. Acordar a forma como a comunidade controlará, analisará, interpretará e aprovará a utilização dos seus conhecimentos e dados, incluindo a atribuição adequada de autoria e as restrições à partilha de localizações sensíveis.

Os povos aborígenes e das Ilhas do Estreito de Torres são diversos. Os investigadores não devem presumir que os protocolos, conhecimentos ou preferências de uma comunidade se aplicam a outra.

Cotação:

• 1 ponto por uma ação adequada relacionada com o consentimento, a consulta ou os protocolos comunitários.
• 1 ponto por uma ação adequada relacionada com o controlo dos dados, a aprovação da publicação, a atribuição de autoria ou a proteção de informações sensíveis.

(c) Avaliar a descrição proposta. (2 pontos)

A descrição não é justificada pelas evidências fornecidas. A utilização de sondas digitais num projeto contemporâneo liderado por uma comunidade não demonstra, por si só, que o método seja tradicional. Do mesmo modo, a utilização de instrumentos num único projeto não sustenta uma afirmação generalizada sobre todos os povos aborígenes e das Ilhas do Estreito de Torres.

Uma descrição mais rigorosa seria:

Um projeto contemporâneo de monitorização da água, liderado pela comunidade, que combina observações baseadas no território com medições de pH e condutividade, sendo descrito e partilhado com a aprovação da comunidade participante.

Qualquer conhecimento ou prática cultural específica só deve ser descrito com evidências, contexto, autorização e atribuição adequados.

Cotação:

• 1 ponto por identificar por que razão a descrição proposta não é sustentada pelas evidências ou constitui uma generalização excessiva.
• 1 ponto por sugerir uma alternativa rigorosa e devidamente contextualizada.

(d) Identificar duas verificações científicas. (2 pontos)

Entre as verificações adequadas incluem-se:

• Verificar a calibração da sonda de pH e do medidor de condutividade com padrões adequados antes e depois do trabalho de campo.
• Recolher medições replicadas utilizando um procedimento consistente, enxaguar as sondas entre amostras e registar as condições relevantes da amostragem.

Estas verificações ajudam a estabelecer se as medições são fiáveis e se os resultados podem ser comparados de forma significativa.

Cotação:

• 1 ponto por uma verificação válida da calibração ou do funcionamento dos instrumentos.
• 1 ponto por uma verificação válida da amostragem, da replicação ou da qualidade das medições.