결합 극성과 전기음성도: HSC 화학 가이드

두 원자가 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다. 하지만 “공유한다”는 표현은 오해를 불러일으킬 수 있습니다. 플루오린이 수소와 결합하면 전자는 공유되지만, 플루오린이 그 전자를 훨씬 더 강하게 끌어당깁니다. 반면 두 플루오린 원자가 결합하면 어느 쪽도 상대적인 우위를 갖지 않습니다.

따라서 유용한 질문은 이것입니다. 관련된 원소만 보고도 결합에서 전자가 균등하게 공유되는지, 약간 불균등하게 공유되는지, 아니면 매우 불균등하게 공유되는지를 어떻게 예측할 수 있을까요?

계속 읽기 전에 \(\ce{H-F}\) 결합과 \(\ce{H-I}\) 결합을 비교해 보세요. 어느 결합에서 전자 분포가 더 불균등할 것으로 예상하나요?

정답은 \(\ce{H-F}\)입니다. 그 이유는 플루오린과 아이오딘이 주기율표에서 어디에 위치하는지, 그리고 전기음성도라는 성질과 관련이 있습니다.

01불균등한 공유에서 시작하기

공유 결합을 두 사람이 담요 한 장을 함께 사용하는 상황이라고 생각해 보세요. 두 사람이 비슷한 힘으로 당기면 담요는 대략 가운데에 놓입니다. 한 사람이 훨씬 더 강하게 당기면 담요의 대부분이 그 사람 쪽으로 이동합니다.

담요는 결합 전자를 나타냅니다. 각 사람이 당기는 힘은 그 전자에 대한 원자의 인력을 나타냅니다.

이 비유는 유용하지만 어디까지나 모형일 뿐입니다. 전자는 한 지점에 놓여 있는 천 조각이 아닙니다. 결합에는 두 원자핵 사이에 분포하는 전자 밀도가 관련됩니다. “담요를 당긴다”는 표현은 한 원자가 그 전자 밀도를 더 강하게 끌어당기는 모습을 이해하기 위한 방법일 뿐입니다.

두 원자가 결합 전자를 같거나 거의 같은 정도로 끌어당기면, 그 결합은 무극성이거나 극성이 매우 약합니다.

한 원자가 결합 전자를 더 강하게 끌어당기면 전자 밀도는 그 원자 쪽으로 이동합니다. 이 결합은 극성입니다.

예를 들어 \(\ce{H-Cl}\)에서 염소는 수소보다 결합 전자를 더 강하게 끌어당깁니다. 따라서 염소는 약한 음전하를 띠고 수소는 약한 양전하를 띱니다.

\[
\ce{H^{\delta+}-Cl^{\delta-}}
\]

“델타”라고 읽는 기호 \(\delta\)는 부분 전하를 의미합니다. 수소가 전자 하나를 완전히 잃은 것도 아니고, 염소가 전자 하나를 완전히 얻은 것도 아닙니다. 전자는 여전히 공유되고 있습니다.

이 구분이 중요한 이유는 결합 극성이 “완전한 공유 결합”과 “완전한 이온 결합” 중 하나만 선택하는 것이 아니라 하나의 연속적인 스펙트럼이기 때문입니다.

02주기율표로 첫 번째 예측을 할 수 있다

이러한 불균등한 공유를 결정하는 성질이 전기음성도입니다.

전기음성도는 공유 결합에서 공유된 전자를 끌어당기는 원자의 능력입니다.

유용한 예측을 하기 위해 모든 원소의 전기음성도를 암기할 필요는 없습니다. 주기율표에서 주요 경향을 확인할 수 있습니다.

• 전기음성도는 일반적으로 한 주기에서 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 증가합니다.
• 전기음성도는 일반적으로 한 족에서 아래로 내려갈수록 감소합니다.
• 주기율표 오른쪽 위에 가까이 위치한 플루오린은 전기음성도가 가장 높습니다.
• 왼쪽에 있는 금속은 일반적으로 전기음성도가 낮고, 오른쪽 위에 있는 비금속은 일반적으로 전기음성도가 더 높습니다.

왜 이런 경향이 나타날까요?

한 주기에서 오른쪽으로 갈수록 원자핵의 양성자 수는 증가하지만 추가되는 전자는 같은 주 전자 껍질에 들어갑니다. 따라서 원자핵은 결합 전자를 더 강하게 끌어당기는 경향이 있습니다.

한 족에서 아래로 내려갈수록 원자는 점유된 전자 껍질을 추가로 갖게 됩니다. 결합 전자는 원자핵에서 더 멀어지고 내부 전자에 의한 차폐 효과를 더 많이 받으므로, 일반적으로 원자는 공유 전자를 덜 강하게 끌어당깁니다.

이를 바탕으로 다음과 같은 유용한 예측 규칙을 세울 수 있습니다.

결합한 두 원자의 전기음성도 차이가 클수록 결합 전자는 더 불균등하게 공유되는 경향이 있습니다.

이제 \(\ce{H-F}\)와 \(\ce{H-I}\)로 돌아가 봅시다. 플루오린은 17족에서 아이오딘보다 훨씬 위에 있으므로 플루오린의 전기음성도가 더 큽니다. 따라서 \(\ce{H-F}\)의 전기음성도 차이가 더 크고, \(\ce{H-F}\) 결합의 극성도 더 큽니다.

03차이 측정하기

전기음성도는 일반적으로 그리스 문자 카이인 기호 \(\chi\)로 나타냅니다.

원자 A와 B의 전기음성도 차이는 다음과 같습니다.

\[
\Delta \chi = |\chi_{\mathrm{A}}-\chi_{\mathrm{B}}|
\]

여기서:

• \(\Delta \chi\)는 전기음성도 차이입니다.
• \(\chi_{\mathrm{A}}\)는 원자 A의 전기음성도입니다.
• \(\chi_{\mathrm{B}}\)는 원자 B의 전기음성도입니다.

세로 막대는 절댓값을 취한다는 뜻이므로, 어떤 원소를 먼저 쓰더라도 \(\Delta \chi\)는 양수가 됩니다.

원자 A의 전기음성도가 \(3.0\), 원자 B의 전기음성도가 \(2.0\)이라고 해 봅시다.

그러면

\[
\Delta \chi = |3.0-2.0|=1.0
\]

원자 A가 결합 전자를 더 강하게 끌어당기므로 A는 부분적으로 음전하를 띠고 B는 부분적으로 양전하를 띱니다.

세 개의 분리된 상자가 아니라 하나의 스펙트럼

결합을 무극성 공유 결합, 극성 공유 결합, 이온 결합과 같은 범주로 나누는 경우가 있습니다. 이러한 범주는 유용하지만, 범주 사이의 경계가 자연 법칙인 것은 아닙니다.

더 적절한 사고 방식은 연속적인 스펙트럼으로 보는 것입니다.

\(\Delta \chi\)가 증가할수록 결합에서는 일반적으로 전하 분리가 더 커집니다.

일부 교과서에서는 이러한 범주에 정확한 수치 기준을 제시합니다. 이러한 수치는 보편적인 규칙이 아니라 지침으로 생각해야 합니다. \(1.69\)라는 값이 \(1.71\)과 근본적으로 다른 종류의 결합을 만들어 내는 것은 아닙니다.

화학적 성질은 점진적으로 변합니다.

풀이 예시: 어느 할로젠화 수소의 결합이 더 극성인가?

Pauling 전기음성도 \(H=2.20\), \(Cl=3.16\), \(Br=2.96\)을 사용하여 \(\ce{H-Cl}\)과 \(\ce{H-Br}\) 결합의 극성을 비교해 봅시다.

1단계: \(\ce{H-Cl}\)의 전기음성도 차이를 계산합니다.

\[
\Delta \chi_{\ce{H-Cl}}
=|3.16-2.20|
=0.96
\]

2단계: \(\ce{H-Br}\)의 전기음성도 차이를 계산합니다.

\[
\Delta \chi_{\ce{H-Br}}
=|2.96-2.20|
=0.76
\]

3단계: 두 값을 비교합니다.

\(0.96>0.76\)이므로 \(\ce{H-Cl}\) 결합의 전기음성도 차이가 더 큽니다.

따라서 \(\ce{H-Cl}\)은 \(\ce{H-Br}\)보다 극성이 더 큽니다.

두 결합 모두에서 염소와 브로민은 수소보다 전기음성도가 높으므로 할로젠 원자가 부분 음전하를 띱니다.

\[
\ce{H^{\delta+}-Cl^{\delta-}}
\]

\[
\ce{H^{\delta+}-Br^{\delta-}}
\]

이는 주기율표의 경향과 일치합니다. 염소는 17족에서 브로민보다 위에 있으므로 결합 전자를 더 강하게 끌어당깁니다.

04결합 양쪽 원자의 위치가 모두 중요하다

어느 원소의 전기음성도가 더 큰지에만 집중하기 쉽습니다. 하지만 결합 극성을 판단하려면 두 원소 사이의 차이를 봐야 합니다.

다음 세 결합을 생각해 봅시다.

• \(\ce{C-F}\)
• \(\ce{Si-F}\)
• \(\ce{Si-Cl}\)

플루오린의 전기음성도가 매우 크다는 점을 바로 알아차릴 수 있습니다. 맞습니다. 하지만 규소는 탄소보다 전기음성도가 낮기 때문에 결합 반대쪽 원자를 바꾸는 것도 중요합니다.

풀이 예시: 세 결합을 극성이 작은 것부터 큰 것까지 순서대로 배열하기

Pauling 전기음성도 \(C=2.55\), \(Si=1.90\), \(F=3.98\), \(Cl=3.16\)을 사용하여 \(\ce{C-F}\), \(\ce{Si-F}\), \(\ce{Si-Cl}\)을 극성이 가장 작은 것부터 가장 큰 것까지 순서대로 배열해 봅시다.

1단계: \(\ce{C-F}\)의 전기음성도 차이를 계산합니다.

\[
\Delta \chi_{\ce{C-F}}
=|3.98-2.55|
=1.43
\]

2단계: \(\ce{Si-F}\)의 차이를 계산합니다.

\[
\Delta \chi_{\ce{Si-F}}
=|3.98-1.90|
=2.08
\]

3단계: \(\ce{Si-Cl}\)의 차이를 계산합니다.

\[
\Delta \chi_{\ce{Si-Cl}}
=|3.16-1.90|
=1.26
\]

4단계: 차이를 순서대로 배열합니다.

\[
1.26<1.43<2.08
\]

따라서 극성이 가장 작은 것부터 가장 큰 것까지의 순서는 다음과 같습니다.

\[
\ce{Si-Cl < C-F < Si-F}
\]

\(\ce{Si-F}\) 결합의 극성이 가장 큰 이유는 전기음성도가 비교적 낮은 원자인 규소와 전기음성도가 가장 높은 원소인 플루오린이 결합하기 때문입니다.

여기서 약간 까다로운 점을 확인할 수 있습니다. \(2.08\)이라는 차이는 단순한 수치 기준을 사용하면 \(\ce{Si-F}\) 결합을 “이온 결합”이라고 분류하고 싶을 만큼 큽니다. 하지만 규소-플루오린 공유 결합을 포함하는 화합물도 존재합니다.

따라서 전기음성도 차이는 모든 결합을 엄격한 범주에 자동으로 배정하는 기준으로 사용하기보다는 극성과 이온성의 정도를 비교하는 데 사용하는 것이 더 적절합니다.

05수치가 주어지지 않았을 때 극성 예측하기

많은 문제에서는 전기음성도 수치를 찾기 전에 주기율표상의 위치를 이용해 판단할 수 있습니다.

\(\ce{C-Cl}\)과 \(\ce{Si-Cl}\)을 비교해야 한다고 해 봅시다.

탄소와 규소는 같은 족에 있으며 탄소가 규소보다 위에 있습니다. 전기음성도는 족에서 아래로 내려갈수록 감소하므로 탄소는 규소보다 전기음성도가 높습니다.

이는 탄소의 전기음성도가 규소보다 염소의 전기음성도에 더 가깝다는 뜻입니다.

따라서 다음과 같이 예측할 수 있습니다.

\[
\Delta \chi_{\ce{Si-Cl}}>\Delta \chi_{\ce{C-Cl}}
\]

그러므로 \(\ce{Si-Cl}\)의 극성이 더 클 것으로 예상됩니다.

이를 실용적인 과정으로 정리할 수 있습니다.

1. 주기율표에서 두 원소의 위치를 찾습니다.
2. 어느 원자의 전기음성도가 더 클지 판단합니다.
3. 두 전기음성도의 차이가 어느 정도일지 생각합니다.
4. 수치가 주어졌다면 \(\Delta \chi\)를 계산합니다.
5. 전기음성도가 더 큰 원자는 \(\delta-\), 더 작은 원자는 \(\delta+\)를 띱니다.

중요한 부분은 3단계입니다. 단순히 “플루오린은 전기음성도가 크다”라고 말하는 것만으로는 충분하지 않습니다. 극성은 한 원자의 값 자체가 아니라 두 값의 차이에 의해 결정됩니다.

06흔히 빠지는 오개념: 서로 다른 원소는 반드시 극성 결합을 만든다

확인해 볼 만한 예측이 하나 있습니다. 서로 다른 두 원소가 공유 결합을 형성하면, 반드시 한쪽이 전자를 눈에 띄게 더 강하게 끌어당길까요?

그렇지 않습니다.

인과 수소를 살펴봅시다. 이들의 Pauling 전기음성도는 대략 다음과 같습니다.

\[
\chi_{\ce{P}}=2.19
\]

그리고

\[
\chi_{\ce{H}}=2.20
\]

따라서

\[
\Delta \chi=|2.20-2.19|=0.01
\]

이 차이는 매우 작습니다.

따라서 이 기준으로 보면 \(\ce{P-H}\) 결합은 인과 수소가 서로 다른 원소임에도 사실상 무극성입니다.

이를 \(\ce{Cl-Cl}\)과 같이 동일한 원자 사이의 결합과 비교해 봅시다. 두 원자의 전기음성도가 같으므로 전기음성도 차이는 정확히 0입니다.

따라서 다음 두 가지 개념을 구분해 두는 것이 유용합니다.

• 동일한 원자 사이의 결합은 \(\Delta\chi=0\)이므로 무극성입니다.
• 서로 다른 원자 사이의 결합도 전기음성도가 매우 비슷하면 거의 무극성일 수 있습니다.

원소의 이름이 극성을 결정하는 것이 아닙니다. 결합 전자를 끌어당기는 능력의 차이가 극성을 결정합니다.

07또 다른 오개념: 극성 결합이 있으면 분자 전체도 극성이다

결합 극성과 분자 극성은 관련되어 있지만 같은 질문은 아닙니다.

결합에 대한 질문은 다음과 같습니다. “이 두 원자 사이에서 전자 밀도가 불균등하게 분포하는가?”

분자에 대한 질문은 다음과 같습니다. “모든 결합의 극성을 3차원적으로 합쳤을 때 전체적으로 전하가 불균등하게 분포하는가?”

예를 들어 \(\ce{CO2}\)의 각 \(\ce{C=O}\) 결합은 극성입니다. 산소가 탄소보다 전기음성도가 더 높기 때문입니다.

하지만 \(\ce{CO2}\)는 선형이며, 동일한 두 결합의 극성이 서로 반대 방향을 향합니다. 이 효과들이 서로 상쇄되므로 분자 전체에는 영구적인 쌍극자가 없습니다.

반면 물에는 극성인 \(\ce{O-H}\) 결합이 있고, 굽은 구조 때문에 이러한 결합 극성이 서로 상쇄되지 않습니다.

따라서 결합 극성은 분자 극성을 결정하는 한 가지 요소입니다. 분자 모양은 이러한 요소들이 어떻게 결합되는지를 알려 줍니다.

이는 이후 분자 간 힘과 용해도, 끓는점 같은 성질을 학습할 때 중요해집니다.

08문제와 풀이

문제 1

질소, 인, 수소의 Pauling 전기음성도는 각각 \(3.04\), \(2.19\), \(2.20\)입니다.

\(\ce{N-H}\) 결합과 \(\ce{P-H}\) 결합의 극성을 비교하세요. 의미 있는 부분 전하가 존재한다면 각 결합에서 부분 음전하를 띠는 원자를 밝히세요.

풀이 1

\(\ce{N-H}\) 결합은 \(\ce{P-H}\) 결합보다 훨씬 더 극성입니다. \(\ce{N-H}\)에서는 질소가 부분 음전하를 띠며, \(\ce{P-H}\) 결합은 사실상 무극성입니다.

\(\ce{N-H}\)의 경우,

\[
\Delta\chi
=|3.04-2.20|
=0.84
\]

질소의 전기음성도가 더 크므로 전자 밀도는 질소 쪽으로 이동합니다.

\[
\ce{N^{\delta-}-H^{\delta+}}
\]

\(\ce{P-H}\)의 경우,

\[
\Delta\chi
=|2.19-2.20|
=0.01
\]

차이가 매우 작으므로 불균등한 공유가 거의 없습니다.

함정은 서로 다른 두 원소가 결합하면 자동으로 극성이 큰 결합이 형성된다고 가정하는 것입니다. 중요한 것은 두 원소의 전기음성도 차이입니다.

문제 2

산소와 황은 16족에 속합니다. 탄소는 두 원소 모두와 결합을 형성합니다.

전기음성도 \(C=2.55\), \(O=3.44\), \(S=2.58\)을 사용하여:

1. \(\ce{C-O}\)와 \(\ce{C-S}\)의 전기음성도 차이를 계산하세요.
2. 어느 결합의 극성이 더 큰지 밝히세요.
3. 결과가 주기율표의 경향과 어떻게 일치하는지 설명하세요.

풀이 2

\(\ce{C-O}\) 결합은 훨씬 더 극성이 크고, \(\ce{C-S}\) 결합은 거의 무극성입니다.

\(\ce{C-O}\)의 경우,

\[
\Delta\chi_{\ce{C-O}}
=|3.44-2.55|
=0.89
\]

\(\ce{C-S}\)의 경우,

\[
\Delta\chi_{\ce{C-S}}
=|2.58-2.55|
=0.03
\]

따라서

\[
\Delta\chi_{\ce{C-O}}>\Delta\chi_{\ce{C-S}}
\]

이므로 \(\ce{C-O}\)의 극성이 더 큽니다.

\(\ce{C-O}\) 결합에서는 산소의 전기음성도가 더 크므로 산소가 부분 음전하를 띱니다.

\[
\ce{C^{\delta+}-O^{\delta-}}
\]

탄소와 황의 전기음성도는 거의 같으므로 \(\ce{C-S}\) 결합에서는 전하 분리가 매우 작습니다.

주기율표의 경향이 그 이유를 설명해 줍니다. 산소는 16족에서 황보다 위에 있고, 전기음성도는 일반적으로 한 족에서 아래로 내려갈수록 감소합니다. 따라서 산소는 황보다 결합 전자를 훨씬 더 강하게 끌어당깁니다.

문제 3

염소와 3주기의 세 원소인 나트륨, 마그네슘, 알루미늄 사이의 결합을 생각해 봅시다.

각 원소의 Pauling 전기음성도는 \(Na=0.93\), \(Mg=1.31\), \(Al=1.61\), \(Cl=3.16\)입니다.

\(\ce{Na-Cl}\), \(\ce{Mg-Cl}\), \(\ce{Al-Cl}\) 상호작용을 전기음성도 차이가 큰 것부터 작은 것까지 순서대로 배열하세요. 이것이 이들의 상대적인 이온성에 대해 무엇을 시사하는지도 설명하세요.

풀이 3

전기음성도 차이가 큰 것부터의 순서는 \(\ce{Na-Cl > Mg-Cl > Al-Cl}\)이며, 따라서 단순한 전기음성도 모형은 이 순서에 따라 이온성이 감소할 것으로 예측합니다.

\(\ce{Na-Cl}\)의 경우,

\[
\Delta\chi
=|3.16-0.93|
=2.23
\]

\(\ce{Mg-Cl}\)의 경우,

\[
\Delta\chi
=|3.16-1.31|
=1.85
\]

\(\ce{Al-Cl}\)의 경우,

\[
\Delta\chi
=|3.16-1.61|
=1.55
\]

따라서 전기음성도 차이의 순서는

\[
\ce{Na-Cl > Mg-Cl > Al-Cl}
\]

입니다.

이 경향은 주기율표의 경향과 일치합니다. 3주기에서 나트륨에서 마그네슘, 알루미늄으로 이동할수록 전기음성도가 증가합니다. 염소의 전기음성도는 고정되어 있으므로 염소와 다른 원소 사이의 차이는 점차 작아집니다.

전기음성도 차이가 클수록 일반적으로 전하 분리가 더 크고 이온성도 더 큽니다.

함정은 수치 기준 하나만을 이용하여 “이온 결합”과 “공유 결합”을 완전히 분리된 범주로 취급하는 것입니다. 실제 결합과 화합물 구조는 \(\Delta\chi\) 외의 요인에도 영향을 받지만, 전기음성도 차이는 경향을 예측하는 데 유용합니다.

문제 4

한 학생이 다음과 같이 주장합니다.

플루오린은 전기음성도가 가장 높은 원소이므로, 플루오린을 포함하는 모든 결합은 염소를 포함하는 모든 결합보다 극성이 커야 한다.

\(\ce{F-F}\)와 \(\ce{Na-Cl}\)을 사용하여 이 주장을 검토하세요. \(F=3.98\), \(Na=0.93\), \(Cl=3.16\)을 사용하세요.

풀이 4

이 주장은 틀렸습니다. 결합 극성은 한 원자의 전기음성도 자체가 높은지 여부가 아니라 결합한 두 원자의 전기음성도 차이에 의해 결정됩니다.

\(\ce{F-F}\)에서는 두 원자의 전기음성도가 같습니다.

\[
\Delta\chi_{\ce{F-F}}
=|3.98-3.98|
=0
\]

따라서 이 결합은 무극성입니다.

\(\ce{Na-Cl}\)의 경우,

\[
\Delta\chi_{\ce{Na-Cl}}
=|3.16-0.93|
=2.23
\]

이 상호작용은 전기음성도 차이가 매우 크며 상당한 전하 분리를 보입니다.

따라서 플루오린 자체가 염소보다 전기음성도가 더 높음에도 불구하고 \(\ce{Na-Cl}\)은 \(\ce{F-F}\)보다 훨씬 큰 극성 또는 이온성을 가집니다.

학생의 실수는 결합의 한쪽 원자만 고려한 것입니다. 전기음성도는 한 원자가 결합 전자를 얼마나 강하게 끌어당기는지를 나타냅니다. 결합 극성은 두 원자가 전자를 끌어당기는 정도를 서로 비교합니다.

문제 5

한 학생에게 X-Y와 M-N이라는 두 개의 미지 공유 결합이 주어졌습니다. 두 원자쌍에서 계산된 전기음성도 차이는 같습니다.

학생은 다음과 같이 결론 내립니다.

두 결합은 전자 밀도 분포가 정확히 같고 결합 쌍극자도 정확히 같아야 한다.

이 결론은 타당할까요? 전기음성도 차이로 알 수 있는 것과 알 수 없는 것을 설명하세요.

풀이 5

아닙니다. 전기음성도 차이가 같다는 것은 불균등한 공유의 경향이 비슷함을 시사하지만, 전자 분포나 결합 쌍극자가 동일하다는 것을 보장하지는 않습니다.

전기음성도는 원자가 결합 전자를 얼마나 강하게 끌어당기는지를 비교하기 위해 사용하는 모형입니다. 두 결합의 \(\Delta\chi\)가 같다면 이 모형에 따라 비슷한 정도의 극성을 예상할 근거가 있습니다.

하지만 \(\Delta\chi\)는 부분 전하를 직접 측정한 값이 아닙니다. 실제 전자 분포는 관련된 원자와 그 원자들의 결합 환경에 따라 달라집니다.

결합 쌍극자는 분리된 전하의 양뿐 아니라 그 전하가 얼마나 먼 거리에 걸쳐 분리되어 있는지에도 좌우됩니다. 서로 다른 두 결합은 표에 제시된 전기음성도 차이가 같더라도 결합 길이나 부분 전하가 반드시 같지는 않습니다.

따라서 타당하게 내릴 수 있는 결론에는 한계가 있습니다.

같은 \(\Delta\chi\) 값은 비슷한 극성을 시사하지만, 서로 다른 두 결합이 물리적으로 동일하다는 것을 증명하지는 않습니다.

함정은 유용한 예측 모형을 정확한 법칙처럼 취급하는 것입니다.

09결합 극성으로 다음에 이해할 수 있는 것

결합 극성은 더 큰 추론 과정에서 첫 번째 요소를 제공합니다.

어떤 결합이 극성인지 알게 되면, 그 방향과 분자 모양을 함께 고려하여 결합의 극성이 서로 강화되는지 또는 상쇄되는지를 판단할 수 있습니다. 이를 통해 분자 극성을 알 수 있습니다.

그다음에는 분자 간 힘, 용해도, 끓는점, 그리고 물질이 물이나 다른 용매 주변에서 어떻게 거동하는지를 더 잘 예측할 수 있습니다.

유용한 순서는 다음과 같습니다.

\[
\text{주기율표상의 위치}
\rightarrow
\text{전기음성도}
\rightarrow
\Delta\chi
\rightarrow
\text{결합 극성}
\rightarrow
\text{분자 극성}
\rightarrow
\text{분자 간 거동}
\]

따라서 두 원소가 결합한 것을 보았을 때 “이 결합은 이온 결합인가, 공유 결합인가?”라는 질문부터 시작하지 마세요.

더 유용한 질문부터 시작하세요. 어느 원자가 공유 전자를 더 강하게 끌어당기며, 그 차이는 얼마나 큰가?