Análisis ácido-base en la práctica: examen de práctica de química

Este es un examen de práctica original de tutorgum que abarca el análisis ácido-base en la práctica, utilizando el alcance temático proporcionado de chemistry-2017. Evalúa las mediciones digitales de pH y conductividad, el análisis de la acidez de productos domésticos, la valoración industrial para el control de calidad y la investigación respetuosa del análisis ácido-base en contextos comunitarios de los pueblos aborígenes e isleños del estrecho de Torres. Es un examen centrado en un tema específico, no un examen de curso completo ni un examen oficial, avalado, de años anteriores o previsto por NESA.

01Instrucciones del examen

Estas son condiciones sugeridas para este examen de práctica, no afirmaciones sobre las normas de un examen oficial.

Alcance evaluado

Este examen evalúa únicamente el alcance temático proporcionado:

• Sondas digitales e instrumentos para recopilar, procesar y evaluar datos de pH y conductividad.
• Calibración, calidad del muestreo, repetibilidad y adecuación de los métodos analíticos.
• Análisis de la acidez de productos domésticos, incluidas las valoraciones y la comunicación de resultados.
• Valoración industrial, control de calidad y decisiones sobre las especificaciones de los productos.
• Investigación respetuosa del análisis ácido-base en contextos de los pueblos aborígenes e isleños del estrecho de Torres, incluida la autoridad comunitaria, el contexto cultural y la presentación responsable de los resultados.

Quedan excluidos los demás módulos de Química y los contenidos que estén fuera de este alcance específico.

Convenciones para los cálculos

• Utiliza litros al calcular cantidades de sustancia a partir de concentraciones expresadas en mol L⁻¹.
• Incluye las unidades en las respuestas numéricas, excepto cuando la magnitud no tenga unidad, como el pH.
• Expresa las respuestas con un número adecuado de cifras significativas, de acuerdo con los datos proporcionados.
• Lee cada pregunta con atención. Indica las pruebas que respaldan tus conclusiones, especialmente al evaluar datos o la idoneidad de un método.

02Preguntas

Pregunta 1 (8 puntos)

Un estudiante pretende medir el pH de un producto de limpieza doméstico alcalino utilizando una sonda digital de pH.

La sonda se ha calibrado utilizando soluciones tampón de pH 4.00 y pH 7.00. A continuación, un técnico comprueba su funcionamiento utilizando porciones nuevas de tres soluciones tampón certificadas.

El criterio de aceptación establece que cada comprobación debe estar dentro de ±0.05 unidades de pH respecto al valor certificado.

(a) Calcula la desviación absoluta entre el valor certificado y la lectura de la sonda para cada tampón. (3 puntos)

(b) Decide si estos resultados justifican utilizar la sonda en todo el intervalo de pH, incluido el caso del producto de limpieza alcalino. Justifica tu decisión utilizando el criterio de aceptación. (2 puntos)

(c) Describe un procedimiento correctivo adecuado y una etapa de verificación que deban completarse antes de utilizar la sonda para medir el producto de limpieza. (3 puntos)

Pregunta 2 (9 puntos)

Un equipo de campo obtiene tres lecturas replicadas de pH y conductividad para cada una de tres muestras de agua. Cada conjunto de lecturas representa mediciones repetidas de la misma muestra.

La conductividad se expresa en microsiemens por centímetro (µS cm⁻¹).

• Muestra A
• Muestra B
• Muestra C

(a) Calcula el pH medio de las muestras A y C, expresando cada respuesta con dos decimales. (2 puntos)

(b) Identifica la muestra cuyas mediciones de pH presentan la peor repetibilidad. Calcula el rango de sus lecturas. (2 puntos)

(c) Calcula la conductividad media de la muestra B. Incluye la unidad adecuada. (2 puntos)

(d) Indica una inferencia respaldada por los datos de conductividad de la muestra B. Después, indica una conclusión sobre la muestra que no pueda establecerse únicamente a partir de la conductividad. (2 puntos)

(e) Identifica una comprobación del procedimiento que deba realizarse antes de aceptar los resultados de pH de la muestra B. (1 punto)

Pregunta 3 (11 puntos)

Un estudiante investiga la acidez de una bebida casera de limón mediante una valoración.

El pH de la bebida original, medido por separado, es 2.84.

El estudiante pipetea 10.00 mL de la bebida en un matraz aforado de 100.0 mL y completa hasta la marca con agua destilada. A continuación, valora una alícuota de 20.00 mL, es decir, una porción medida, de esta disolución diluida utilizando hidróxido de sodio, NaOH, de concentración 0.1000 mol L⁻¹.

El volumen gastado es el volumen de valorante añadido hasta alcanzar el punto final de la valoración.

Los tres volúmenes gastados son:

Para los cálculos, supón que el ácido cítrico es el único ácido que contribuye al volumen gastado. Utiliza la ecuación de reacción proporcionada:

\[ \ce{C6H8O7 + 3NaOH -> Na3C6H5O7 + 3H2O} \]

(a) Calcula el volumen medio gastado. (1 punto)

(b) Calcula la cantidad de NaOH suministrada al volumen medio gastado, expresada en moles. (2 puntos)

(c) Calcula la concentración de ácido cítrico en la bebida diluida, en mol L⁻¹. (3 puntos)

(d) Calcula la concentración de ácido cítrico en la bebida original, en mol L⁻¹. (2 puntos)

(e) Explica por qué el pH medido y la concentración obtenida mediante la valoración describen propiedades diferentes de la bebida. (2 puntos)

(f) Indica una razón por la que el valor calculado podría no coincidir con la concentración real de ácido cítrico en una bebida comercial. (1 punto)

Pregunta 4 (12 puntos)

Una planta industrial fabrica una solución de limpieza que contiene un ácido monoprótico, representado por HZ. Un ácido monoprótico reacciona con un mol de NaOH por cada mol de ácido.

Un técnico de control de calidad valora una muestra de 25.00 mL de cada lote utilizando NaOH estandarizado de concentración 0.1500 mol L⁻¹.

La reacción es:

\[ \ce{HZ + NaOH -> NaZ + H2O} \]

La especificación del producto exige una concentración de ácido comprendida entre 0.185 y 0.195 mol L⁻¹, ambos valores incluidos.

Se registran los siguientes volúmenes gastados.

(a) Calcula el volumen medio gastado para cada lote. (2 puntos)

(b) Calcula la concentración de ácido de cada lote, en mol L⁻¹. (4 puntos)

(c) Determina qué lote cumple la especificación del producto. Justifica tu decisión con pruebas numéricas. (2 puntos)

(d) Explica una razón para realizar valoraciones replicadas. Indica una limitación de confiar únicamente en mediciones replicadas. (2 puntos)

(e) Recomienda dos medidas de control de calidad adecuadas para el lote B antes de autorizar su uso. (2 puntos)

Pregunta 5 (10 puntos)

Un proyecto ficticio contemporáneo de seguimiento ambiental está dirigido por el equipo de guardaparques de una comunidad aborigen. El equipo selecciona dos lugares de seguimiento y combina sus observaciones vinculadas al territorio con mediciones realizadas mediante sondas digitales de pH y medidores de conductividad.

Un socio investigador redacta un informe que describe el proyecto como «un método aborigen tradicional para identificar agua ácida», basándose únicamente en las lecturas de los instrumentos. El socio también propone publicar las ubicaciones exactas de los lugares y las observaciones del equipo sin obtener una aprobación adicional de la comunidad.

Este escenario es ficticio. No describe ninguna comunidad, práctica cultural ni sistema de conocimiento concreto.

(a) Explica qué puede establecer cada una de las mediciones de pH y conductividad sobre una muestra de agua. Indica una limitación de cada medición. (4 puntos)

(b) Identifica dos acciones que favorecerían una colaboración respetuosa y el control comunitario del conocimiento y los datos implicados en el proyecto. (2 puntos)

(c) Evalúa la descripción propuesta para el proyecto. Sugiere una forma más precisa de describir el trabajo en un recurso educativo publicado. (2 puntos)

(d) Identifica dos comprobaciones científicas que deban realizarse antes de comunicar los resultados de las mediciones de campo. (2 puntos)

03Resoluciones desarrolladas y guía de corrección

Concede puntos por continuidad del procedimiento cuando un estudiante aplica un método correcto a un resultado numérico anterior, aunque ese resultado contenga un error. Acepta métodos matemáticamente equivalentes, redondeos adecuados y procedimientos alternativos válidos cuando la pregunta lo permita.

Resolución 1

(a) Calcula las desviaciones absolutas. (3 puntos)

La desviación absoluta es la diferencia absoluta entre la lectura de la sonda y el pH certificado.

Para el tampón de pH 4.00:

\[ |4.02-4.00|=0.02 \]

Para el tampón de pH 7.00:

\[ |6.99-7.00|=0.01 \]

Para el tampón de pH 10.00:

\[ |9.62-10.00|=0.38 \]

Las desviaciones son 0.02, 0.01 y 0.38 unidades de pH, respectivamente.

Criterios de corrección:

• 1 punto por la desviación del tampón de pH 4.00.
• 1 punto por la desviación del tampón de pH 7.00.
• 1 punto por la desviación del tampón de pH 10.00.

(b) Evalúa la idoneidad de la sonda. (2 puntos)

La sonda no cumple el criterio de aceptación en todo el intervalo de pH.

Las comprobaciones de pH 4.00 y pH 7.00 están dentro de la desviación permitida de ±0.05. Sin embargo, la comprobación de pH 10.00 presenta una desviación de 0.38, que supera el límite permitido.

Estos resultados no justifican utilizar la sonda para el producto de limpieza alcalino hasta que se haya solucionado el problema de calibración.

Criterios de corrección:

• 1 punto por concluir correctamente que la sonda no es aceptable en todo el intervalo.
• 1 punto por identificar que la comprobación de pH 10.00 ha fallado y comparar su desviación con la tolerancia.

(c) Recomienda un procedimiento correctivo. (3 puntos)

Un procedimiento adecuado sería:

1. Limpiar y enjuagar la sonda, inspeccionarla para detectar posibles daños y comprobar que se ha almacenado correctamente.
2. Recalibrarla utilizando soluciones tampón nuevas y adecuadas, incluidas las de pH 7.00 y pH 10.00, para cubrir el intervalo alcalino previsto.
3. Verificar la calibración con un patrón conocido adecuado antes de medir el producto de limpieza. No debe utilizarse la sonda para comunicar resultados hasta que las comprobaciones cumplan el criterio de aceptación. Si continúa fallando, debe revisarse o sustituirse.

Criterios de corrección:

• 1 punto por una medida adecuada de limpieza, inspección o mantenimiento.
• 1 punto por recalibrar utilizando soluciones tampón nuevas y adecuadas.
• 1 punto por verificar con un patrón conocido y proponer una respuesta adecuada si la sonda sigue fallando.

Resolución 2

(a) Calcula el pH medio de las muestras A y C. (2 puntos)

La media se calcula sumando las lecturas replicadas y dividiendo el resultado entre tres.

Para la muestra A:

\[ \begin{aligned} \text{pH medio} &=\frac{6.42+6.48+6.43}{3}\\ &=\frac{19.33}{3}\\ &=6.44 \end{aligned} \]

Para la muestra C:

\[ \begin{aligned} \text{pH medio} &=\frac{7.21+7.24+7.22}{3}\\ &=\frac{21.67}{3}\\ &=7.22 \end{aligned} \]

Criterios de corrección:

• 1 punto por el pH medio correcto de la muestra A.
• 1 punto por el pH medio correcto de la muestra C.

(b) Identifica la muestra con la peor repetibilidad. (2 puntos)

La muestra B presenta la peor repetibilidad porque sus lecturas varían mucho más que las de las muestras A y C.

El rango es la lectura más alta menos la lectura más baja:

\[ \begin{aligned} \text{Rango}&=7.82-5.12\\ &=2.70\text{ unidades de pH} \end{aligned} \]

Este rango amplio indica que las mediciones repetidas de pH de la muestra B son inconsistentes.

Criterios de corrección:

• 1 punto por identificar la muestra B.
• 1 punto por calcular el rango como 2.70 unidades de pH.

(c) Calcula la conductividad media de la muestra B. (2 puntos)

La conductividad media es:

\[ \begin{aligned} \text{Conductividad media} &=\frac{620+625+618}{3}\\ &=\frac{1863}{3}\\ &=621\text{ µS cm}^{-1} \end{aligned} \]

Criterios de corrección:

• 1 punto por calcular correctamente la media.
• 1 punto por dar la respuesta correcta con las unidades.

(d) Interpreta los datos de conductividad. (2 puntos)

La muestra B tiene una conductividad media de 621 µS cm⁻¹, muy superior a la conductividad media de la muestra A (182 µS cm⁻¹) o de la muestra C (aproximadamente 206 µS cm⁻¹).

Esto respalda la inferencia de que la muestra B contiene una mayor cantidad de iones móviles disueltos, aunque la conductividad por sí sola no permite identificar los iones presentes ni establecer si la muestra es ácida o alcalina.

Criterios de corrección:

• 1 punto por una inferencia razonable basada en la mayor conductividad.
• 1 punto por explicar una limitación válida, como la imposibilidad de identificar iones específicos o determinar la acidez únicamente a partir de la conductividad.

(e) Recomienda una comprobación del procedimiento. (1 punto)

El técnico podría enjuagar la sonda de pH, introducirla en una porción nueva de la muestra B, esperar a que la lectura se estabilice y repetir la medición. Como alternativa, podría verificar la calibración de la sonda utilizando soluciones tampón adecuadas.

Cualquiera de estos métodos podría ayudar a determinar si las lecturas inconsistentes se deben al procedimiento de medición o al instrumento.

Criterios de corrección:

• 1 punto por una comprobación válida del procedimiento.

Resolución 3

(a) Calcula el volumen medio gastado. (1 punto)

\[ \begin{aligned} \text{Volumen medio gastado} &=\frac{12.35+12.45+12.40}{3}\\ &=12.40\text{ mL} \end{aligned} \]

Criterios de corrección:

• 1 punto por el volumen medio gastado correcto.

(b) Calcula la cantidad de NaOH. (2 puntos)

Primero, convierte el volumen medio gastado a litros:

\[ 12.40\text{ mL}=0.01240\text{ L} \]

La cantidad de sustancia disuelta, \(n\), se calcula multiplicando su concentración, \(c\), por su volumen, \(V\), expresado en litros.

\[ \begin{aligned} n(\ce{NaOH})&=cV\\ &=0.1000\times0.01240\\ &=0.001240\text{ mol} \end{aligned} \]

Por tanto, la cantidad de NaOH suministrada es \(1.240\times10^{-3}\) mol.

Criterios de corrección:

• 1 punto por convertir el volumen gastado a litros y utilizar la relación correcta.
• 1 punto por obtener la cantidad correcta en moles.

(c) Calcula la concentración en la bebida diluida. (3 puntos)

La ecuación proporcionada muestra que un mol de ácido cítrico reacciona con tres moles de NaOH.

Por tanto:

\[ \begin{aligned} n(\text{ácido cítrico}) &=\frac{n(\ce{NaOH})}{3}\\ &=\frac{0.001240}{3}\\ &=4.133\times10^{-4}\text{ mol} \end{aligned} \]

La alícuota valorada tiene un volumen de 20.00 mL, es decir, 0.02000 L.

La concentración de ácido cítrico en la bebida diluida es:

\[ \begin{aligned} c&=\frac{n}{V}\\ &=\frac{4.133\times10^{-4}}{0.02000}\\ &=0.02067\text{ mol L}^{-1} \end{aligned} \]

Criterios de corrección:

• 1 punto por aplicar correctamente la proporción molar de 1:3 entre el ácido cítrico y el NaOH.
• 1 punto por dividir entre el volumen correcto de la alícuota expresado en litros.
• 1 punto por obtener la concentración correcta con las unidades.

(d) Calcula la concentración en la bebida original. (2 puntos)

La muestra original de 10.00 mL se diluyó hasta un volumen final de 100.0 mL.

El factor de dilución es:

\[ \text{Factor de dilución}=\frac{100.0}{10.00}=10.00 \]

Por tanto, la concentración original es diez veces la concentración de la bebida diluida:

\[ \begin{aligned} c_{\text{original}} &=0.02067\times10.00\\ &=0.2067\text{ mol L}^{-1} \end{aligned} \]

La concentración estimada de ácido cítrico en la bebida original es \(0.2067\text{ mol L}^{-1}\), bajo el supuesto indicado.

Criterios de corrección:

• 1 punto por identificar y aplicar el factor de dilución de 10.00.
• 1 punto por obtener la concentración original correcta con las unidades.

(e) Explica la diferencia entre el pH y los resultados de la valoración. (2 puntos)

El valor de pH de 2.84 indica el grado de acidez de la bebida original en el momento de la medición. Está relacionado con la actividad de los iones hidrógeno en la disolución.

La valoración mide la cantidad de NaOH necesaria para neutralizar los ácidos hasta alcanzar el punto final elegido. Bajo el supuesto indicado, permite estimar la concentración de ácido cítrico. En términos más generales, una valoración puede utilizarse para determinar la acidez titulable, que no es la misma propiedad que el pH.

Las dos mediciones responden a preguntas diferentes, por lo que el valor de pH no puede sustituirse directamente en el cálculo de la valoración.

Criterios de corrección:

• 1 punto por explicar qué indica el pH.
• 1 punto por explicar qué mide la valoración y distinguirlo del pH.

(f) Indica una limitación. (1 punto)

Una bebida real puede contener otros ácidos que también reaccionen con NaOH. Si estos ácidos están presentes, la valoración puede medir la acidez titulable total de la bebida en lugar de la concentración real de ácido cítrico únicamente.

Criterios de corrección:

• 1 punto por identificar una limitación válida, como la presencia de otros ácidos o la incertidumbre en el punto final.

Resolución 4

(a) Calcula el volumen medio gastado de cada lote. (2 puntos)

Para el lote A:

\[ \begin{aligned} \text{Volumen medio gastado} &=\frac{31.55+31.60+31.65}{3}\\ &=31.60\text{ mL} \end{aligned} \]

Para el lote B:

\[ \begin{aligned} \text{Volumen medio gastado} &=\frac{34.20+34.15+34.25}{3}\\ &=34.20\text{ mL} \end{aligned} \]

Criterios de corrección:

• 1 punto por el volumen medio gastado correcto del lote A.
• 1 punto por el volumen medio gastado correcto del lote B.

(b) Calcula la concentración de ácido de cada lote. (4 puntos)

La reacción entre HZ y NaOH tiene una proporción molar de 1:1. Por tanto, la cantidad de ácido en cada muestra es igual a la cantidad de NaOH suministrada al volumen medio gastado.

Para el lote A:

\[ \begin{aligned} n(\ce{NaOH}) &=cV\\ &=0.1500\times0.03160\\ &=0.004740\text{ mol} \end{aligned} \]

La concentración de ácido es:

\[ \begin{aligned} c(\ce{HZ}) &=\frac{0.004740}{0.02500}\\ &=0.1896\text{ mol L}^{-1} \end{aligned} \]

Para el lote B:

\[ \begin{aligned} n(\ce{NaOH}) &=0.1500\times0.03420\\ &=0.005130\text{ mol} \end{aligned} \]

La concentración de ácido es:

\[ \begin{aligned} c(\ce{HZ}) &=\frac{0.005130}{0.02500}\\ &=0.2052\text{ mol L}^{-1} \end{aligned} \]

Las concentraciones calculadas son 0.1896 mol L⁻¹ para el lote A y 0.2052 mol L⁻¹ para el lote B.

Criterios de corrección:

• 1 punto por calcular correctamente la cantidad de NaOH para el lote A.
• 1 punto por calcular correctamente la concentración de ácido del lote A.
• 1 punto por calcular correctamente la cantidad de NaOH para el lote B.
• 1 punto por calcular correctamente la concentración de ácido del lote B.

(c) Determina qué lote cumple la especificación. (2 puntos)

El lote A cumple la especificación porque su concentración, 0.1896 mol L⁻¹, se encuentra dentro del intervalo permitido de 0.185-0.195 mol L⁻¹.

El lote B no cumple la especificación porque su concentración, 0.2052 mol L⁻¹, supera el límite superior de 0.195 mol L⁻¹.

Criterios de corrección:

• 1 punto por identificar correctamente que el lote A cumple la especificación y que el lote B no la cumple.
• 1 punto por justificar la decisión con las concentraciones calculadas y los límites de la especificación.

(d) Explica la finalidad y la limitación de las valoraciones replicadas. (2 puntos)

Las valoraciones replicadas ayudan a evaluar la repetibilidad. Los resultados similares aportan pruebas de que el procedimiento de medición produce resultados consistentes, mientras que un resultado inusual puede indicar un error aleatorio o un problema de procedimiento.

Sin embargo, las mediciones replicadas no necesariamente revelan un error sistemático. Por ejemplo, un instrumento de medición mal calibrado o una concentración inexacta de NaOH podrían afectar a todos los ensayos de manera similar.

Criterios de corrección:

• 1 punto por explicar cómo las valoraciones replicadas ayudan a evaluar la consistencia o identificar resultados anómalos.
• 1 punto por identificar una limitación, como la incapacidad de detectar un error sistemático únicamente mediante la repetición.

(e) Recomienda dos medidas de control de calidad para el lote B. (2 puntos)

En primer lugar, retén el lote B y no autorices su uso mientras el resultado esté fuera de especificación.

En segundo lugar, toma una muestra nueva y representativa y repite la valoración utilizando equipo verificado y NaOH estandarizado. Si se confirma el resultado, investiga el proceso de producción y aplica el procedimiento correctivo aprobado por la planta antes de volver a analizar el lote.

Criterios de corrección:

• 1 punto por recomendar que el lote quede retenido hasta confirmar el resultado.
• 1 punto por recomendar un muestreo nuevo, una repetición del análisis o una investigación adecuada antes de autorizar su uso.

Resolución 5

(a) Explica qué permiten establecer las mediciones de pH y conductividad. (4 puntos)

El pH indica el grado de acidez o basicidad de una muestra de agua. Sin embargo, una medición de pH por sí sola no identifica la sustancia responsable de la acidez medida ni explica su origen.

La conductividad indica la facilidad con la que una disolución conduce la corriente eléctrica, lo que depende de la presencia y el comportamiento de los iones móviles disueltos. Sin embargo, la conductividad por sí sola no identifica los iones específicos presentes ni permite establecer si el agua es ácida o alcalina.

Las mediciones proporcionan información complementaria. Ninguna de ellas, por sí sola, identifica la causa de un cambio en la calidad del agua.

Criterios de corrección:

• 1 punto por explicar qué indica el pH.
• 1 punto por indicar una limitación de las mediciones de pH.
• 1 punto por explicar qué indica la conductividad.
• 1 punto por indicar una limitación de las mediciones de conductividad.

(b) Recomienda dos acciones para una colaboración respetuosa. (2 puntos)

Dos acciones adecuadas son:

1. Obtener el consentimiento informado de la comunidad correspondiente y seguir sus protocolos antes de utilizar, compartir o publicar observaciones e información sobre los lugares.
2. Acordar cómo la comunidad controlará, revisará, interpretará y aprobará el uso de sus conocimientos y datos, incluida la atribución adecuada y las restricciones para compartir ubicaciones sensibles.

Los pueblos aborígenes e isleños del estrecho de Torres son diversos. Los investigadores no deben suponer que los protocolos, conocimientos o preferencias de una comunidad son aplicables a otra.

Criterios de corrección:

• 1 punto por una acción adecuada relacionada con el consentimiento, la consulta o los protocolos comunitarios.
• 1 punto por una acción adecuada relacionada con el control de los datos, la aprobación de publicaciones, la atribución o la protección de información sensible.

(c) Evalúa la descripción propuesta. (2 puntos)

La descripción no está justificada por las pruebas proporcionadas. El uso de sondas digitales en un proyecto contemporáneo dirigido por una comunidad no demuestra, por sí solo, que el método sea tradicional. Tampoco el uso de instrumentos en un único proyecto permite generalizar a todos los pueblos aborígenes e isleños del estrecho de Torres.

Una descripción más precisa sería:

Un proyecto contemporáneo de seguimiento del agua dirigido por la comunidad, que combina observaciones vinculadas al territorio con mediciones de pH y conductividad, descrito y compartido con la aprobación de la comunidad participante.

Cualquier conocimiento o práctica cultural específica debe describirse únicamente con pruebas, contexto, permiso y atribución adecuados.

Criterios de corrección:

• 1 punto por identificar por qué la descripción propuesta carece de fundamento o constituye una generalización excesiva.
• 1 punto por sugerir una alternativa precisa y contextualizada adecuadamente.

(d) Identifica dos comprobaciones científicas. (2 puntos)

Entre las comprobaciones adecuadas se incluyen:

• Verificar la calibración de la sonda de pH y del medidor de conductividad con patrones adecuados antes y después del trabajo de campo.
• Obtener mediciones replicadas siguiendo un procedimiento uniforme, enjuagar las sondas entre muestras y registrar las condiciones de muestreo pertinentes.

Estas comprobaciones ayudan a establecer si las mediciones son fiables y si los resultados pueden compararse de manera significativa.

Criterios de corrección:

• 1 punto por una comprobación válida de calibración o verificación del instrumento.
• 1 punto por una comprobación válida del muestreo, la repetición de las mediciones o la calidad de las mediciones.