吸熱反應與放熱反應中的溫度如何影響 Keq

反應混合物即使在密封容器中放置數小時，仍可能同時含有反應物和生成物。學生可能會想：「如果反應仍在進行，生成物的量肯定會持續增加。」然而，當系統達到平衡後，這個預測就不成立了。

現在，想像一下你加熱這個容器。反應物與生成物之間的平衡會發生什麼變化？加熱是否只會讓碰撞發生得更頻繁，還是也可能改變最終的混合物組成？

答案取決於反應是吸收熱量還是釋放熱量。溫度之所以特別，是因為它可以改變平衡常數 ((K_\mathrm{eq}))，而不只是改變系統達到平衡的速度。

首先要理解的概念：平衡是一種平衡狀態

可逆反應可以朝兩個方向進行：

[
\ce{Reactants <=> Products}
]

在平衡狀態下，正反應和逆反應仍然持續進行，只是兩者的反應速率已經相同。

一個有用的思考模型是：兩個人分別站在兩個桶子旁，互相傳遞網球。起初，其中一個桶子可能會迅速裝滿，因為大量網球正朝同一個方向被拋過去。之後，兩個人以相同的速率互相傳球，因此每個桶子裡的球數都維持不變。

桶子並不是「已經裝完了」，而是達到了平衡。

對於化學反應，這種平衡狀態可用平衡常數表示：

[
K_\mathrm{eq}
]

(K_\mathrm{eq}) 的數值可以告訴我們平衡位置偏向哪一方。

• 較大的 (K_\mathrm{eq}) 表示平衡時主要含有生成物。
• 較小的 (K_\mathrm{eq}) 表示平衡時主要含有反應物。

有一個關鍵要點：

改變濃度或壓力可以使平衡位置移動，但改變溫度則可以直接改變 (K_\mathrm{eq}) 本身的數值。

這個區別很容易被忽略。

你可以閱讀 tutorgum 的指南 酸、鹼與離子平衡中的 Keq、Ka 和 Kb，進一步了解平衡常數如何描述酸、鹼與離子系統。

關鍵的補充概念：熱是反應的一部分

要預測溫度會造成什麼影響，可以將熱視為反應物或生成物。

吸熱反應

吸熱反應會吸收熱量：

[
\ce{Reactants + heat <=> Products}
]

熱的作用類似反應物。如果提高溫度來增加熱量，系統就會獲得額外的「反應物」，因此平衡會移動，以消耗這些額外的熱量。

結果如下：

• 生成更多生成物。
• (K_\mathrm{eq}) 增加。

如果溫度降低：

• 系統會嘗試補回失去的熱量。
• 平衡向左移動。
• (K_\mathrm{eq}) 減小。

放熱反應

放熱反應會釋放熱量：

[
\ce{Reactants <=> Products + heat}
]

熱的作用類似生成物。提高溫度相當於增加生成物，因此系統會向逆反應方向移動，以消耗部分額外的熱量。

結果如下：

• 生成更多反應物。
• (K_\mathrm{eq}) 減小。

如果溫度降低：

• 系統會向右移動，以產生更多熱量。
• (K_\mathrm{eq}) 增加。

預測測試

考慮以下反應：

[
\ce{A + B <=> C + heat}
]

由於熱位於生成物一側，正反應是放熱反應。

你預測提高溫度時會發生什麼事？

一個常見的直覺答案是：「所有反應都會加快，所以應該會生成更多生成物。」

這個想法聽起來合理，因為較高的溫度確實會增加粒子的動能，並提高反應速率。然而，平衡所要回答的問題並不是「哪個反應比較快？」，而是「哪個方向可以恢復平衡？」

加入熱量就像加入額外的生成物。系統會透過消耗這些額外的熱量來作出反應，因此平衡向左移動。

最終的平衡混合物會含有更多的 (\ce{A}) 和 (\ce{B})，而 (K_\mathrm{eq}) 的數值會減小。

反應在高溫下仍然會進行得更快，只是最後會在不同的平衡狀態下穩定下來。

更精確的模型：哪些因素會改變，哪些不會？

學生經常會混淆以下三種影響：

為什麼催化劑不會改變 (K_\mathrm{eq})？

催化劑會降低正反應和逆反應的活化能。它可以幫助系統更快達到平衡，但不會使平衡偏向任何一方。

溫度則不同，因為它會改變正反應與逆反應之間的能量平衡。

例題：預測加熱的影響

例題：提高放熱反應的溫度

某反應以以下方程式表示：

[
\ce{X2(g) + Y2(g) <=> 2XY(g) + heat}
]

系統的溫度升高。預測平衡位置和 (K_\mathrm{eq}) 會如何改變。

步驟 1：判斷熱是反應物還是生成物。

熱出現在方程式右側，因此正反應會釋放熱量。這是一個放熱反應。

步驟 2：將額外加入的熱視為生成物增加。

提高溫度會使系統中的熱量增加。

步驟 3：運用平衡原理。

系統會向左移動，以消耗額外加入的熱量。

步驟 4：判斷對 (K_\mathrm{eq}) 的影響。

對於放熱反應，提高溫度會使 (K_\mathrm{eq}) 減小。

最終結果是平衡混合物中含有更多反應物，而 (K_\mathrm{eq}) 的數值會變小。

例題：比較兩種溫度條件

例題：判斷哪個條件具有較大的 (K_\mathrm{eq})

以下反應是吸熱反應：

[
\ce{PCl5(g) + heat <=> PCl3(g) + Cl2(g)}
]

在 (300\ \mathrm{K}) 和 (500\ \mathrm{K}) 下分別測試一個樣本。哪個溫度下的 (K_\mathrm{eq}) 較大？

步驟 1：判斷反應類型。

熱位於反應物一側，因此正反應會吸收熱量。這是一個吸熱反應。

步驟 2：比較溫度。

在 (500\ \mathrm{K}) 下，系統具有較多可用的熱能。

步驟 3：預測平衡移動方向。

系統會透過向右移動來利用額外的熱量，生成更多的 (\ce{PCl3}) 和 (\ce{Cl2})。

步驟 4：將這一變化與 (K_\mathrm{eq}) 聯繫起來。

平衡時生成物的量較多，表示平衡常數較大。

因此，在 (500\ \mathrm{K}) 下，該反應具有較大的 (K_\mathrm{eq})。

應避免的迷思：「溫度越高，Keq 就越大」

這個說法只有在吸熱反應中才成立。

「熱會把平衡推向生成物」這個簡化說法並不完整。正確的問題應該是：

在化學方程式中，熱寫在哪一側？

• 熱位於左側 → 加入熱量會使 (K_\mathrm{eq}) 增加。
• 熱位於右側 → 加入熱量會使 (K_\mathrm{eq}) 減小。

養成這個小習慣，就能避免一個最常見的化學平衡錯誤。

問題與解答

問題 1

對於以下反應：

[
\ce{A + B + heat <=> C}
]

現在提高溫度。描述平衡位置和 (K_\mathrm{eq}) 會如何變化。

解答 1

平衡會向右移動，而 (K_\mathrm{eq}) 會增加，因為這是一個吸熱反應。

在這個方程式中，熱是反應物。提高溫度會增加類似反應物的熱量，因此系統會透過生成更多的生成物 (\ce{C}) 來利用這些熱量。由於平衡時生成物所佔的比例增加，(K_\mathrm{eq}) 的數值也會增加。

這題的陷阱在於認為加熱只會使反應加快。加熱確實會提高反應速率，但當熱參與反應時，也會改變平衡狀態。

問題 2

以下反應是放熱反應：

[
\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g) + heat}
]

一名學生表示：「提高溫度應該會增加 (\ce{SO3}) 的量，因為粒子具有更多能量。」

解釋為什麼這個推理並不完整。

解答 2

提高溫度會減少平衡時 (\ce{SO3}) 的量，因為系統會向左移動，以消耗額外加入的熱量。

學生的推理正確指出，粒子具有較多的動能，因此碰撞會更頻繁，而且碰撞時的能量也更高。然而，這只是在描述反應速率。

平衡位置取決於哪個方向能減少外界擾動。由於熱是生成物，加入熱量會使逆反應較有利。因此，(\ce{SO3}) 的量會減少，而 (K_\mathrm{eq}) 也會變小。

問題 3

某反應在 (250\ \mathrm{K}) 時的平衡常數為 (K_\mathrm{eq}=4.0)，在 (400\ \mathrm{K}) 時的平衡常數為 (K_\mathrm{eq}=12.0)。

你可以對這個反應得出什麼結論？為什麼？

解答 3

這是一個吸熱反應，因為溫度升高時，(K_\mathrm{eq}) 也會增加。

在常見的平衡變化因素中，只有溫度會改變 (K_\mathrm{eq}) 的數值。由於較高的溫度會產生較大的平衡常數，因此正反應必定會因加入熱量而變得較有利。

結論是：

[
400\ \mathrm{K} > 250\ \mathrm{K}
]

較高的溫度會使平衡更偏向生成物，因此熱必須扮演反應物的角色：

[
\ce{Reactants + heat <=> Products}
]

問題 4

兩種氣體處於平衡狀態：

[
\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g) – heat}
]

其中正反應是吸熱反應。

一個密封容器被加熱後，(\ce{NO2}) 的濃度增加。一名學生聲稱，因為 (\ce{NO2}) 的量增加，所以 (K_\mathrm{eq}) 也增加了。

這名學生的說法正確嗎？

解答 4

這名學生的說法正確，因為加熱吸熱反應會使 (K_\mathrm{eq}) 增加。

容易犯的錯誤是把任何生成物濃度的增加，都直接與 (K_\mathrm{eq}) 聯繫起來。單憑濃度增加，並不一定代表 (K_\mathrm{eq}) 改變了。例如，加入更多反應物可能會暫時增加生成物的濃度，但 (K_\mathrm{eq}) 仍然保持不變。

然而，在這個例子中，變化是由溫度造成的。該反應會吸收熱量，因此提高溫度會使平衡向 (\ce{NO2}) 的方向移動，並使 (K_\mathrm{eq}) 的數值增加。

問題 5

一名化學家研究以下平衡：

[
\ce{2NO2(g) <=> N2O4(g) + heat}
]

在低溫下，由於生成了較多的 (\ce{N2O4})，混合物幾乎變成無色。在高溫下，由於生成了較多的棕色 (\ce{NO2})，混合物的顏色會變得更深。

這名化學家得出以下結論：

「高溫一定會使 (K_\mathrm{eq}) 增加，因為顏色變化顯示化學活動更加活躍。」

評估這個結論。

解答 5

這個結論不正確，因為對於這個放熱反應而言，高溫會使 (K_\mathrm{eq}) 減小。

觀察的第一部分確實成立：混合物會改變顏色，因為 (\ce{NO2}) 與 (\ce{N2O4}) 之間的平衡狀態發生了變化。然而，這個結論混淆了反應活性與平衡位置。

正反應如下：

[
\ce{2NO2(g) <=> N2O4(g) + heat}
]

熱是生成物，因此提高溫度會增加生成物。平衡會向左移動，以消耗熱量，並生成更多棕色的 (\ce{NO2})。

學生可能會認為，既然「(\ce{NO2}) 增加」，而且 (\ce{NO2}) 的顏色清晰可見，(K_\mathrm{eq}) 就應該較大。這種想法忽略了一個重要的限制：(K_\mathrm{eq}) 是根據特定的反應方向來定義的。對於上面所示的正反應而言，反應物增加而生成物減少，代表 (K_\mathrm{eq}) 的數值較小。

這項觀察支持的其實是相反的結論：提高溫度會使 (K_\mathrm{eq}) 減小。

理解溫度對 (K_\mathrm{eq}) 的影響，可以為你預測平衡移動奠定基礎。下一步是運用相同的概念，以定量方式處理平衡表達式、反應商，以及涉及 (K_\mathrm{eq}) 的計算。

相關 tutorgum 學習資源

• 均相反應的平衡表達式｜HSC 化學
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