생성물을 예측하고 화학 반응식의 계수를 맞추는 방법

마그네슘 조각을 산소 속에서 태우면 남은 고체의 질량이 처음의 마그네슘보다 더 커집니다. 얼핏 보면 질량 보존 법칙에 문제가 있는 것처럼 보일 수 있습니다. 늘어난 질량은 어디에서 온 것일까요?

계속 읽기 전에 무슨 일이 일어났어야 하는지 예측해 보세요. 마그네슘 원자 자체가 somehow 더 무거워진 것일까요, 아니면 다른 무언가가 마그네슘과 결합한 것일까요?

공기 중의 산소가 마그네슘과 결합했습니다. 원자들이 재배열되어 새로운 물질인 산화 마그네슘이 만들어졌습니다. 어떤 원자도 무(無)에서 새로 생겨날 필요는 없었습니다. 계수를 맞춘 화학 반응식은 이러한 재배열을 추적하는 방법입니다:

\[ \ce{2Mg(s) + O2(g) -> 2MgO(s)} \]

양쪽에는 마그네슘 원자 2개와 산소 원자 2개가 나타나 있습니다. 물질은 달라졌지만, 각 원소의 원자 수는 변하지 않았습니다.

이것이 계수를 맞춘 화학 반응식의 진짜 역할입니다. 단순히 숫자가 “맞아 보이게” 만드는 것이 아닙니다. 화학 반응식은 어떤 물질이 반응하고, 어떤 생성물이 만들어지며, 원자가 어떻게 보존되는지를 전달합니다.

01계수를 맞춘 화학 반응식이 실제로 말하는 것

반응을 입자 하나하나의 수준에서 볼 수 있을 만큼 확대할 수 있다고 상상해 보세요. 결합이 끊어지고, 원자들이 결합 상대를 바꾸며, 새로운 입자들이 만들어질 것입니다. 그러나 원자 자체는 그대로 남습니다.

예를 들어:

\[ \ce{2H2 + O2 -> 2H2O} \]

반응 전에는 수소 원자 4개와 산소 원자 2개가 나타나 있습니다. 반응 후에도 똑같은 수소 원자 4개와 산소 원자 2개가 물 분자 2개로 재배열되어 있습니다.

여기서 화학 반응식의 계수를 맞출 때 가장 중요한 사고방식을 얻을 수 있습니다:

반응에 참여하는 입자의 수는 바꿀 수 있습니다. 하지만 각 입자 자체의 종류는 바꿀 수 없습니다.

이 차이 때문에 계수와 아래첨자는 완전히 다른 역할을 합니다.

계수는 화학식 전체에 곱해집니다. \(\ce{3H2O}\)에는 수소 원자가 \(3 \times 2 = 6\)개, 산소 원자가 \(3 \times 1 = 3\)개 있습니다.

아래첨자는 그 물질의 정체성을 이루는 일부입니다. \(\ce{H2O}\)를 \(\ce{H2O2}\)로 바꾸는 것은 물의 “계수를 맞추는” 일이 아닙니다. 물을 과산화수소라는 다른 물질로 바꾸는 것입니다.

조금 우스운 비유가 도움이 될 수 있습니다. 각 \(\ce{H2O}\) 분자가 수소 2명과 산소 1명으로 이루어진 고정된 3인조라고 생각해 봅시다. 수소 원자가 더 필요하다면 3인조를 하나 더 참여시키면 됩니다. 한 3인조를 몰래 수소 2명과 산소 2명으로 바꿀 수는 없습니다. 그렇게 하면 다른 물질이 되기 때문입니다.

물론 이 비유에는 한계가 있습니다. 원자는 실제로 영구적인 집단을 이루는 사람들이 아니기 때문입니다. 화학 결합은 끊어지고 다시 형성될 수 있습니다. 하지만 화학 반응식을 쓸 때 각 화학식은 여전히 올바른 물질을 나타내야 합니다.

02생성물 예측이 계수 맞추기보다 먼저다

다음과 같이 완성되지 않은 반응을 생각해 봅시다:

\[ \ce{HCl + NaOH -> ?} \]

아직 이 반응식의 계수를 맞출 수 있을까요?

제대로는 할 수 없습니다. 먼저 생성물이 무엇인지 알아야 합니다.

염산과 수산화 나트륨의 반응은 산-염기 중화 반응입니다. 생성물은 염화 나트륨과 물입니다:

\[ \ce{HCl + NaOH -> NaCl + H2O} \]

올바른 화학식을 쓴 뒤에야 원자 수를 확인해야 합니다. 이 경우에는 이미 \(1:1:1:1\)의 비로 균형이 맞아 있습니다.

이 차이는 놓치기 쉽습니다:

생성물을 예측하는 것은 화학 문제입니다. 계수를 맞추는 것은 원자 수를 맞추는 문제입니다.

계수를 맞춘다고 해서 잘못된 생성물의 화학식을 바로잡을 수는 없습니다.

생성물 예측에 유용한 몇 가지 반응 유형은 다음과 같습니다:

이러한 유형은 무엇이 생성될 수 있는지 판단하는 데 도움이 되지만, 실제 화학식은 반응에 참여하는 물질에 따라 달라집니다. 예를 들어 산-탄산염 반응을 예측하려면 계수를 맞추기 전에 올바른 염을 먼저 찾아야 합니다. 산-탄산염 반응 가이드에서는 이 과정을 더 자세히 설명합니다.

03화학 반응식의 계수를 확실하게 맞추는 방법

반응물과 생성물의 화학식이 올바르다면 다음 순서를 사용하세요:

1. 먼저 올바른 화학식을 씁니다. 계수를 맞추는 동안 아래첨자를 바꾸지 마세요.
2. 양쪽에서 각 원소의 개수를 셉니다. 이미 있는 계수도 포함하세요.
3. 균형이 맞지 않는 원소를 하나 고르고 계수만 조정합니다. 양쪽에서 각각 하나의 물질에만 나타나는 원소부터 시작하면 도움이 되는 경우가 많습니다.
4. 계수를 바꿀 때마다 다시 셉니다. 계수 하나가 여러 원소의 개수에 동시에 영향을 줄 수 있습니다.
5. 수소와 산소처럼 여러 물질에 들어 있는 원소는 나중에 맞추는 것이 좋습니다. 이것은 유용한 전략이지만 절대적인 규칙은 아닙니다.
6. 마지막에는 가장 작은 정수 계수로 나타내고, 모든 원소를 다시 확인합니다.

반드시 왼쪽에서 오른쪽 순서로 계수를 맞출 필요는 없습니다. 오히려 기계적으로 그렇게 하면 불필요한 계산이 늘어날 때가 많습니다.

05다원자 이온을 이용하면 계산을 줄일 수 있는 경우가 있다

이제 다음 반응식을 생각해 봅시다:

\[ \ce{CaCO3 + HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2} \]

처음부터 질소 원자와 산소 원자를 하나씩 따로 셀 수도 있습니다. 그렇게 해도 되지만, 반응식의 구조 일부를 더 쉽게 파악하는 방법이 있습니다.

질산 이온 \(\ce{NO3^-}\)은 \(\ce{HNO3}\)와 \(\ce{Ca(NO3)2}\)에서 온전한 형태로 나타납니다. 다원자 이온이 반응식의 양쪽에서 변하지 않은 채 유지된다면, 계수를 맞출 때 그 이온을 하나의 묶음처럼 취급할 수 있는 경우가 많습니다.

이것은 단지 원자 수를 세기 위한 지름길일 뿐입니다. 이온이 영구적으로 결합해 있다는 뜻도 아니고, 미시적인 수준에서 아무 변화도 일어나지 않는다는 뜻도 아닙니다.

06아래첨자를 바꾸는 것이 가장 큰 계수 맞추기 실수인 이유

누군가 다음과 같이 썼다고 해 봅시다:

\[ \ce{H2 + O2 -> H2O} \]

왼쪽에는 산소 원자가 2개인데 오른쪽에는 1개뿐이라는 것을 알아차렸습니다. 그래서 생성물을 다음과 같이 바꿉니다:

\[ \ce{H2 + O2 -> H2O2} \]

이제 원자 수는 균형이 맞는 것처럼 보입니다. 이 반응식은 올바를까요?

아닙니다.

이 반응식은 이제 수소가 산소와 반응하여 과산화수소를 생성한다고 말하고 있습니다. 원래 생성물은 물이었습니다. 학생은 반응식의 계수를 맞춘 것이 아니라 반응 자체를 바꾼 것입니다.

올바른 방법은 계수를 바꾸는 것입니다:

\[ \ce{2H2 + O2 -> 2H2O} \]

이제 양쪽에 H 원자 4개와 O 원자 2개가 있고, 생성물은 여전히 물입니다.

유용한 판단 기준은 다음과 같습니다:

계수를 맞추다가 아래첨자를 수정하고 있다면 멈추고, 지금 물질의 정체성을 바꾸고 있는 것은 아닌지 확인하세요.

대부분의 경우 실제로 물질을 바꾸고 있는 것입니다.

07원소 상태의 분자를 기억하자

또 다른 흔한 실수는 계수를 맞추기도 전에 발생합니다. 몇몇 원소는 원소 상태에서 이원자 분자로 존재합니다.

예를 들어 원소 상태의 산소는 \(\ce{O}\)가 아니라 \(\ce{O2}\)로 쓰며, 원소 상태의 염소도 \(\ce{Cl}\)가 아니라 \(\ce{Cl2}\)입니다.

이 점은 다음과 같은 반응식에서 중요합니다:

\[ \ce{2Na + Cl2 -> 2NaCl} \]

\(\ce{Na + Cl -> NaCl}\)이라고 써도 우연히 양쪽의 원자 수는 같아지지만, 일반적인 조건에서 원소 상태의 염소를 올바르게 나타낸 것은 아닙니다.

알아 두어야 할 대표적인 이원자 원소 물질은 \(\ce{H2}\), \(\ce{N2}\), \(\ce{O2}\), \(\ce{F2}\), \(\ce{Cl2}\), \(\ce{Br2}\), \(\ce{I2}\)입니다.

08상태 기호는 원자 보존 이상의 정보를 전달한다

완전한 화학 반응식에는 물리적 상태를 나타내는 기호도 포함될 수 있습니다:

• \(\ce{(s)}\): 고체
• \(\ce{(l)}\): 액체
• \(\ce{(g)}\): 기체
• \(\ce{(aq)}\): 물에 녹아 있는 수용액 상태

예를 들어:

\[ \ce{AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq)} \]

모든 계수가 1이므로 이 반응식은 이미 균형이 맞아 있습니다. 하지만 상태 기호는 중요한 관찰 결과를 보여 줍니다. 두 수용액에서 고체 염화 은이 생성됩니다.

이 정보는 분자 반응식에서 알짜 이온 반응식으로 넘어갈 때 특히 유용합니다. 침전 반응과 알짜 이온 반응식 가이드에서는 그 다음 단계를 다룹니다.

09분수 계수는 중간 과정에서 유용할 수 있다

에테인의 완전 연소를 생각해 봅시다:

\[ \ce{C2H6 + O2 -> CO2 + H2O} \]

탄소부터 맞춥니다:

\[ \ce{C2H6 + O2 -> 2CO2 + H2O} \]

그다음 수소를 맞춥니다:

\[ \ce{C2H6 + O2 -> 2CO2 + 3H2O} \]

이제 생성물에는 산소 원자가 \(4 + 3 = 7\)개 있습니다. 따라서 산소 분자가 \(\frac{7}{2}\)개 필요합니다:

\[ \ce{C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O} \]

분수는 올바른 원자 비를 유지해 주기 때문에 계산 중에는 유용합니다. 일반적인 최종 반응식으로 나타내려면 모든 계수에 2를 곱합니다:

\[ \boxed{\ce{2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O}} \]

화학적 의미를 바꾼 것은 아닙니다. 두 반응식 모두 같은 비례 관계를 나타냅니다. 두 번째 반응식이 단지 가장 작은 정수 계수를 사용하여 그 관계를 표현한 것입니다.

이 반응 유형을 더 연습하려면 연소 반응: 생성물과 반응식을 참고하세요.

10대부분의 오류를 잡아내는 마지막 균형 확인

반응식을 완성했다고 판단하기 전에 서로 다른 세 가지 질문을 해 보세요.

물질들이 올바른가?
계수를 걱정하기 전에 반응물과 생성물의 화학식을 확인하세요.

원자가 보존되는가?
계수까지 포함하여 양쪽에서 모든 원소의 개수를 세세요.

계수가 가장 간단한 정수비인가?
예를 들어,

\[ \ce{4H2 + 2O2 -> 4H2O} \]

는 균형이 맞지만 모든 계수가 2라는 공약수를 가집니다. 가장 간단한 형태는 다음과 같습니다:

\[ \ce{2H2 + O2 -> 2H2O} \]

이 마지막 확인이 중요한 이유는, 처음부터 화학식이 잘못되어 있었다면 원자 수가 완벽하게 맞는 반응식도 잘못된 반응을 나타낼 수 있기 때문입니다.

11문제와 풀이

문제 1

마그네슘이 염산과 반응하여 염화 마그네슘과 수소 기체를 생성합니다.

기호로 된 화학 반응식을 쓰고 계수를 맞추세요.

풀이 1

계수를 맞춘 반응식은 다음과 같습니다:

\[ \boxed{\ce{Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2}} \]

염화 마그네슘의 화학식은 \(\ce{MgCl2}\)이므로 반응물 쪽에 염소 원자가 2개 필요합니다. \(\ce{HCl}\) 앞에 계수 2를 붙이면 염소 원자 2개를 공급하고 동시에 수소 원자도 2개가 됩니다:

\[ \ce{Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2} \]

원자 수는 다음과 같습니다:

핵심은 계수를 \(\ce{HCl}\) 앞에 붙여야 한다는 것입니다. 화학식을 \(\ce{H2Cl}\)과 같은 형태로 바꾸면 전혀 다른 물질을 만들어 내는 셈입니다.

문제 2

금속 칼슘이 산소 기체와 반응하여 산화 칼슘을 생성합니다.

생성물의 화학식을 예측하고 계수를 맞춘 반응식을 쓰세요.

풀이 2

생성물은 산화 칼슘 \(\ce{CaO}\)이며, 계수를 맞춘 반응식은 다음과 같습니다:

\[ \boxed{\ce{2Ca + O2 -> 2CaO}} \]

칼슘은 \(\mathrm{Ca}^{2+}\) 이온을 형성하고 산화물 이온은 \(\mathrm{O}^{2-}\)이므로, 전기적으로 중성인 화학식은 \(\ce{CaO}\)입니다.

원소 상태의 산소는 반드시 \(\ce{O2}\)로 써야 합니다. \(\ce{O2}\) 분자 하나는 산소 원자 2개를 제공하므로 산화 칼슘 화학식 단위 2개가 생성됩니다:

\[ \ce{2Ca + O2 -> 2CaO} \]

따라서 칼슘 원자도 2개 필요합니다.

유혹에 빠지기 쉬운 실수는 산소가 \(\ce{O2}\)로 시작한다는 이유만으로 \(\ce{CaO2}\)라고 쓰는 것입니다. \(\ce{O2}\) 분자는 생성물에서 그대로 유지되지 않습니다. 그 원자들이 재배열됩니다.

문제 3

인산 \(\ce{H3PO4}\)가 수산화 칼륨 \(\ce{KOH}\)과 완전히 반응하여 인산 칼륨 \(\ce{K3PO4}\)과 물을 생성합니다.

반응식의 계수를 맞추고, 사용한 방법에서 효율적인 점 한 가지를 설명하세요.

풀이 3

계수를 맞춘 반응식은 다음과 같습니다:

\[ \boxed{\ce{H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O}} \]

인산 이온 묶음 \(\ce{PO4}\)부터 시작합니다. \(\ce{H3PO4}\)에 인산 이온 묶음이 하나 있고 \(\ce{K3PO4}\)에도 하나 있으므로 이미 균형이 맞아 있습니다.

생성물 \(\ce{K3PO4}\)에는 칼륨 원자가 3개 있습니다. 따라서 수산화 칼륨 화학식 단위가 3개 필요합니다:

\[ \ce{H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + H2O} \]

이제 왼쪽에는 수소 원자가 6개 있습니다:

\[ 3 + 3(1) = 6 \]

물 분자 3개에는 수소 원자가 6개 있으므로:

\[ \ce{H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O} \]

산소를 확인하면:

\[ 4 + 3 = 7 \text{ 왼쪽의 O 원자} \]

이고,

\[ 4 + 3 = 7 \text{ 오른쪽의 O 원자} \]

입니다.

\(\ce{PO4}\)를 변하지 않는 하나의 묶음으로 취급하면 계수를 더 빠르게 맞출 수 있습니다. 이 방법은 인산 이온 묶음이 양쪽에서 온전한 형태로 나타나기 때문에 여기서 사용할 수 있습니다.

문제 4

한 학생이 물이 생성되는 반응의 계수를 맞추려고 다음과 같이 썼습니다:

\[ \ce{H2 + O2 -> H2O} \]

학생은 \(\ce{H2O}\)를 \(\ce{H2O2}\)로 바꾼 뒤, 이제 양쪽에 수소 원자 2개와 산소 원자 2개가 있으므로 새로운 반응식의 균형이 맞는다고 주장합니다.

이 추론이 정확히 무엇 때문에 잘못되었는지 설명하고, 올바르게 계수를 맞춘 반응식을 쓰세요.

풀이 4

학생이 센 원자 수 자체는 균형이 맞지만, \(\ce{H2O}\)를 \(\ce{H2O2}\)로 바꾸면 생성물이 물에서 과산화수소로 변하기 때문에 화학적으로 잘못된 반응식입니다.

아래첨자는 물질의 화학식 일부입니다. 단지 원자 수를 맞추기 위해 조정할 수는 없습니다.

올바른 방법은 \(\ce{H2O}\)의 화학식을 그대로 두고 계수를 바꾸는 것입니다:

\[ \boxed{\ce{2H2 + O2 -> 2H2O}} \]

반응물 쪽에는:

\[ 2(2) = 4 \text{ H 원자} \]

와

\[ 2 \text{ O 원자} \]

가 있습니다.

생성물 쪽에는:

\[ 2(2) = 4 \text{ H 원자} \]

와

\[ 2(1) = 2 \text{ O 원자} \]

가 있습니다.

따라서 물의 정체성을 바꾸지 않고도 원자가 보존됩니다.

여기서 함정은 “원자 수가 같다”는 것이 올바른 반응식의 필요조건이기는 하지만 충분조건은 아니라는 점입니다. 화학식도 실제 반응물과 생성물을 나타내야 합니다.

문제 5

황산 알루미늄 수용액이 질산 바륨 수용액과 반응합니다. 불용성 황산 바륨이 생성되고, 질산 알루미늄은 용액에 녹아 있는 상태로 남습니다.

상태 기호를 포함하여 계수를 맞춘 기호 반응식을 쓰세요. 그런 다음 모든 산소 원자를 처음부터 따로 세는 것보다 황산 이온과 질산 이온 묶음을 하나의 단위로 세는 것이 왜 더 효율적인지 설명하세요.

풀이 5

계수를 맞춘 반응식은 다음과 같습니다:

\[ \boxed{\ce{Al2(SO4)3(aq) + 3Ba(NO3)2(aq) -> 3BaSO4(s) + 2Al(NO3)3(aq)}} \]

먼저 이온을 이용해 주어진 화학식을 확인합니다.

황산 알루미늄에는 알루미늄 이온 2개와 황산 이온 3개가 들어 있습니다:

\[ \ce{Al2(SO4)3} \]

질산 바륨은 다음과 같습니다:

\[ \ce{Ba(NO3)2} \]

생성물은 \(\ce{BaSO4}\)와 \(\ce{Al(NO3)3}\)입니다.

왼쪽에는 황산 이온 묶음이 3개 있으므로 황산 바륨 앞에 계수 3을 붙입니다:

\[ \ce{Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 -> 3BaSO4 + Al(NO3)3} \]

그러면 바륨 원자 3개가 필요하므로 질산 바륨 앞에 계수 3을 붙입니다:

\[ \ce{Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 -> 3BaSO4 + Al(NO3)3} \]

왼쪽에는 알루미늄 원자가 2개 있으므로 질산 알루미늄 앞에 계수 2를 붙입니다:

\[ \ce{Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 -> 3BaSO4 + 2Al(NO3)3} \]

이제 질산 이온을 확인합니다. 왼쪽에는:

\[ 3 \times 2 = 6 \text{ 질산 이온 묶음} \]

이 있고, 오른쪽에는:

\[ 2 \times 3 = 6 \text{ 질산 이온 묶음} \]

이 있습니다.

모든 원소의 균형이 맞았습니다.

황산 이온과 질산 이온을 온전한 묶음으로 세는 것이 효율적인 이유는 두 이온 모두 반응물과 생성물 사이에서 조성이 변하지 않기 때문입니다. 질소 원자와 산소 원자를 하나씩 따로 세어도 답을 구할 수 있지만, 그러면 재배열의 단순한 구조가 잘 드러나지 않고 산술적인 실수를 할 가능성도 커집니다.

상태 기호 역시 관찰 결과를 전달합니다. \(\ce{BaSO4(s)}\)는 두 수용액에서 형성되는 침전입니다.

문제 6

한 학생이 탄산 나트륨과 염산의 반응을 다음과 같이 맞췄습니다:

\[ \ce{Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2CO3} \]

학생은 모든 원소가 보존되므로 이 반응식이 관찰된 반응을 완전하게 설명한다고 결론 내립니다.

여기서 원자 보존만으로 충분하지 않은 이유를 설명하고, 산-탄산염 반응에서 실제로 관찰되는 생성물을 나타내는 반응식을 쓰세요.

풀이 6

학생의 반응식은 원자를 보존하지만, 산-탄산염 반응에서 최종적으로 관찰되는 생성물을 나타내지는 않습니다.

산성 용액에서 탄산염은 최종적으로 이산화 탄소와 물을 생성합니다. 전체 반응식은 다음과 같습니다:

\[ \boxed{\ce{Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2}} \]

원자 수를 확인해 봅시다.

반응물 쪽:

\[ \ce{Na}: 2,\quad \ce{H}: 2,\quad \ce{C}: 1,\quad \ce{O}: 3,\quad \ce{Cl}: 2 \]

생성물 쪽:

\[ \ce{Na}: 2,\quad \ce{H}: 2,\quad \ce{C}: 1,\quad \ce{O}: 1 + 2 = 3,\quad \ce{Cl}: 2 \]

따라서 최종 반응식 역시 균형이 맞습니다.

더 중요한 문제는 계수 맞추기는 보존 여부를 검사할 뿐, 생성물이 실제로 타당한지는 판단하지 못한다는 점입니다. 같은 원자를 보존하는 가상의 반응식은 하나 이상 만들 수 있습니다. 실제로 어떤 생성물이 만들어지는지는 화학이 결정합니다.

따라서 올바른 순서는 먼저 반응의 종류와 생성물을 확인한 뒤, 화학 반응식의 계수를 맞추는 것입니다.

12계수를 맞춘 화학 반응식으로 다음에 할 수 있는 것

화학 반응식의 계수를 맞추고 나면, 그 계수들은 단순히 원자 수를 맞추기 위한 숫자가 아닙니다. 정량적인 비를 나타내게 됩니다.

다음 반응식에서:

\[ \ce{2H2 + O2 -> 2H2O} \]

반응이 표시된 대로 진행된다고 가정하면, \(\ce{H2}\) 2 mol이 \(\ce{O2}\) 1 mol과 반응하여 \(\ce{H2O}\) 2 mol을 만든다는 것을 알 수 있습니다.

이처럼 원자 보존과 몰비를 연결하는 것이 계수를 맞춘 화학 반응식이 화학량론에서 유용한 이유입니다. 같은 반응식은 구경꾼 이온을 찾고, 알짜 이온 반응식을 쓰고, 이론 수득량과 실제 수득량을 비교하며, 어떤 반응물이 먼저 소모될지를 판단하는 출발점이 되기도 합니다.

따라서 다음으로 던질 유용한 질문은 더 이상 단순히 “이 반응식의 균형이 맞는가?”가 아닙니다. 이제는 “이 균형 잡힌 비를 이용해 이 반응에 대해 무엇을 계산할 수 있는가?”입니다.